Bonjour à tous
J'ai un exercice à faire et je ne sais pas du tout comment faire meme la premiére question "qui a priori est simple" me pose problème.
Est-ce que quelqu'un peut me donner un coup de main?
Voici l'énoncé:
Pour produire de l'aluminium, on extrait de la bauxite qui contient à 55 % en masse
de l'alumine Al2O3. Cette alumine fondue est soumise à une électrolyse, dans
laquelle, à la cathode, les ions Al+3 sont réduits en aluminium solide.
Quelle masse de bauxite faut-il extraire pour produire 1 tonne d'aluminium.
Quelle quantité d'énergie électrique est nécessaire à la production de cette tonne
d'aluminium, si la cuve à électrolyse est soumise à une tension de 6 V ?
On rappelle que 1 mole représente un nombre d'atomes égal à 6,0221 367.10 23 et
on donne ci-dessous la masse molaire (masse d'une mole) de l'aluminium et celle de
l'oxygène, ainsi que la charge de l'électron.
M Al = 27 g M O = 16 g e = 1,6021 7733. 10 -19 C

Merci d'avance et bon week-end