Prends une éprouvette, rice là à l'eau distillée ...
  puis à la pipette met exactement 3cl d'eau Contex (attention à ne pas boire trop de contex c'est pas bon ... ) dans ton éprouvette et passe là au bec bunzen jusqu'à ce que tu observe beaucoup de petite bulles
Puis, toujours à la pipette mais toujours sans avaler de Contex (parce que chaud c'est encore moins bon) mesure combien tu as d'eau dans ton éprouvette.
On constate qu'il y en a moins...
conclusions possibles :
1. L'éprouvette est trouée
2. La contrex bout comme n'importe quel flotte donc pourquoi c'est si cher
3.L'eau s'est caché quelque part...



Voilà tu as un beau protocole...

Mais non j'ai l'esercice et je voudrais savoir si on peut m'aider ?

Si tu veux que quelqu'un t'aide il faut que tu donnes ton énnoncé complet (ici c'est la coutume )

Une solution S utilisée pour déboucher les canalisations contient essentiellement de l'hydroxyde de sodium . Le fabricant indique une densitée d=1,2 et 20% en masse de NaOH . La masse volumique de l'eau vaut eau =1,0 g.mL
1. Montrer que la concentration de la solution S est voisine de C0=6 mol.L-1
2. Quel réactif titrant S'peut-on utiliser pour réaliser ce dosage ? Ecrire l'équation de la réaction d'un tel dosage .
3.On dilue 500 fois S. Donner le matériel et le protocole pour obtenir 1 litre d'une telle solution .

Donnée:M(NaOH)=40,0 g.mol

Je voudrais qu'on m'aide pour la dernière question s'il vous plaie
Merci d'avance

alors?

Pouvez vous m'aidez s'il vous plaie:?

Mais je veux bien essayer
2cl de S
1 L d'esu distillé Il faut de l'eau distilée  

On mélange ça avec érpouvette et tout le bazard (pipette)
On obtient une solution de S diluée  500 fois... on enlève 2 cl pour avoir juste un litre...

Bon euh, je te dis ça mais si j'avais à parier sur mon résultat je dirai que c'est faux donc je te déconseille vivement de croire une ligne de ce que j'ai dit (désolé mais ça fait vraiment longtemps que j'ai pas fais de chimie, désepère pas  tu trouveras bien une âme charitable compétente pour te répondre...)