Bonjour,

Pouvez-vous me corriger mon exercice svp?

Exercice 3:

L'un des moteurs de la fusée Ariane fonctionne selon l'équation chimique :

(CH₃)₂NNH₂ + 2N₂O₄   ----->   aN₂ + bH₂O + cCO₂

On dispose de 300 kg de 1,1-diméthylhydrazine de formule (CH₃)₂NNH₂ et de 1 000 mol de tétraoxyde d'azote de formule N₂O₄.


1) Trouver la valeur des coefficients a, b et c et ajuster l'équation chimique.

2) De quelle quantité initiale de 1,1- diméthylhydrazine dispose-t-on ?

3) Construire un tableau de quantité de matière des espèces chimiques en faisant apparaître l'avancement x.

4) Quel est le réactif limitant ? justifier la réponse.

5) Quelle masse maximale de dioxyde de carbone peut-on obtenir ?

Données:

Masse molaire atomique (en g.mol^-1) : C : 12,0; O : 16,0; N : 14,0; H : 1,0.

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Voici ce que j'ai fais:

Exercice 3 :

1)

- Voici la valeur des coefficients a, b et c :

a = 3 ; b = 4 ; c = 2

- Et voici l'équation chimique ajustée:

(CH₃)₂NNH₂ + 2 N₂O₄  --------------->   3N₂ + 4 H₂O + 2 CO₂

2) Pour savoir de quelle quantité initiale de 1,1- diméthylhydrazine dispose-t-on, on utilisera la relation :

n = m/M

n = m(CH₃)₂NNH₂/M(CH₃)₂NNH₂= 300 000/(12+3)*2+14+14+2 = 300 000/60 = 5000 mol

Nous disposons donc 5000 mol. de quantité initiale de
1,1-diméthylhydrazine

3)

Quantité de matière (mol)	Avancement	(CH3)2NNH2	N2O4	N2	H2O	CO2
Etat initiale	0	5000	1000	0	0	0
Au cours de transformation	x	5000 - x	1000 - 2x	3x	4x	2x
Etat finale	xmax	4500	0	1500	2000	1000

4) Le réactif limitant et l'avancement maximal sont déterminés en calculant la valeur de X qui annule la quantité de chaque réactif ; la plus petite valeur de X trouvée nous donne le réactif limitant puisque celui-ci disparaît en totalité.

5000 - x_max = 0 pour (CH₃)₂NNH₂   et    1000 - 2x_max= 0 pour N₂O₄, soit respectivement :

X_max = 5000 mol pour (CH₃)₂NNH₂   et   500 mol pour N₂O₄.

La valeur exacte est, bien entendu, X_max = 500 mol et le réactif limitant est le tétraoxyde d'azote N₂O₄

5) Pour trouver la masse maximale de dioxyde de carbone, on utilise la relation suivante :

m = n * M avec :

m en g
n en mol
M en g.mol-1

d'où :

n = 1000 mol
M = 12 + 16 + 16 = 44 g.mol-1

m = 1000 * 44 = 44 000 g

On peut donc obtenir 44 000 g comme masse maximale de dioxyde de carbone