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Propulsion d'une fusée
J'ai du mal a résoudre un exercice concernant la propulsion d'une fusée, voici le sujet
l'unn des soteurs de la fusée Ariane fonctionne selon l'équation chimique :
(CH3)2NNH2+2N2O4 ---aN2+H2O+Co2
on dispose de 300 kf de 1,1 diméthylhydrazine de formule (CH3)2NNH2 et de 1000 mol de tétraoxyde d'azote de formule N2O4
Je dois trouver la quantité initiale de 1,1 diméthylhydrazine dispose-t-on ?
Quel est le réactif limitant ? justifier la réponse
Quelle masse maximale de dioxyde de carbone peut on obtenir ?
Données : Massemolaire atomique en gmol-1 : C : 12,0 , O : 16,0 , N : 14,0 , H : 1,0:
qui peut m'aider à faire cet exercice je vous en remercie d'avance de votre aide
on dispose de 300 kf (je suppose kg) de 1,1 diméthylhydrazine de formule (CH3)2NNH2 et de 1000 mol de tétraoxyde d'azote de formule N2O4
1) n (CH3)2NNH2 = masse ((CH3)2NNH2)/masse molaire ((CH3)2NNH2).
2) le réactif limitant est celui qui est entièrement utilisé lors de la réaction
(CH3)2NNH2+2N2O4 --> N2+H2O+Co2 [
d'après cette réaction si qui as 2x moles de N204, tu as besoin de x mole de (CH3)2NNH2.
Or tu as 1000 mol de N204, combien de mole de (CH3)2NNH2 as tu besoin?
Combien de (CH3)2NNH2 as-tu réellement?
3)
(CH3)2NNH2+2N2O4 --> N2+H2O+ x Co2 (attention il manque les coefs à droite j'ai l'impression)
D'après l'équation qui doit être équilibrée à priori,
1 mole de (CH3)2NNH2 donne x moles de CO2
ou 2 moles de N2O4 donne x moles de CO2
Il faut prendre l'élément limitant pour trouver le bon nombre de mole
masse CO2 = nb mole CO2 * masse molaire CO2
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