bonjours a tous, j'ai un petit exercice qui me pose bien des problemes  
voici l'enonce:
on a prepare une solution S en dissolvant m=2.3g d'un solide blanc de formule NaHSO3(s) dans V=100mL d'eau, ce que l'on peut representer par
NaHSO3(s) --> Na+(aq)+ HSO3-(aq)

premiere question:
quelle est la quantite de matiere deNaHSO3 pesee?

n= m/M = 2.3/(923+1+32.1+16*3)= 0.022mol
voici ma reponce est-elle correcte?

deuxieme question:\
a l'aide du tableau d'avancement de cette dissolution, determiner la concentration des ions en solution quand les 2.3g sont totalement dissous?
etat initial
n(NaHSO3)=0.022mol
Na+=0mol
HSO3-=0mol
etat finale
NaHSO3-=0
Na+=0.022mol
HSO3-=0.022mol
c=n/v=0.022/0.1=0.22

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