J'ai un devoir de chimie à faire, et je ne sais pas comment répondre.

Exercice 1

Un flacon de volume V= 1,00L contient V1 = 225 mL d'eau de Javel dans laquelle la concentrationdes ions hypochlorite CIO-(aq) est (CIO-(aq)) = 0, 150 mol.L-1.
Lorsque l'on referme le flacon, la pression de l'air qui surmonte la solution est la pression atmosphérique soit Pa = 1010 hPa et la température = 20°C.
On introduit dans le flacon, à l'aide d'une seringue, V2= 25mL d'une solution d'ammoniac dans laquelle (NH3 (aq) )= 1,75mol.L-1. L'équation associée à la réaction qui se produit est:
2 NH3 (aq) + 3ClO- (aq) N2 (g) + 3 H20 (l) + 3 Cl- (aq)

(Certaines parentheses ont le rôle de crochets, n'ayant pu faire des crochets)

1. etablir l'équation bilan des quantités de matieres des réactifs de l'air contenu ds le flacon à l'état initial.

2. Construire le tableau d'avancement et en déduire les courbes représentant les quantités de matiere de ClO- (aq) , NH3 (aq) , et N2 (g) en fonction de x.

3. Déterminer graphiquement l'état final du systeme, en déduire la pression du gaz contenu ds le flacon.


Exercice 2

Lorsque l'on introduit une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre II, on observe la formation d'ions zinc tandis qu'un dépot de cuivre apparait sur la lame de zinc.
L'équation associée à cette réaction est:
Cu2+ (aq) Zn (s) Cu (s) + Zn2+ (aq)
On introduit m= 0,26g de zinc dans v=20mL de sulfate de cuivre II de concentration c= 0,15 mol.L-1.

1. L'avancement de x est la quantité (en mmol) d'ions cuivre II ayant réagi. Tracer les droites représentant l'évolution des quantités de matiere d'ions cuivre II et de zinc en fonction de x.

2. Utiliser le graphique pour trouver le réactif limitant.

3. Déterminer quel sera l'état final du systeme.

4. Quelles sont la masse du dépot de cuivre et la concentration finale des ions zinc?

Merci d'avance.