Bonjour je ne comprends pas et donc n'arrive pas a résoudre l'exercice suivant. Pouvez vous m'aidez merci d'avance


Dans un bécher contenant v1=50mL de solution de sulfate de cuivre II ( concentration c1=2.0*10^-3 mol/L ) on ajoute un volume v2 de solution de soude (concentration c2 = 1.0mol/L) Il se forme un précipité d'hydroxyde de cuivre II Cu(OH)₂

1- Ecrire l'équation associée à la réaction et construire le tableau d'avancement dans lequel on note n la quantité de matière d'ions HO^- présente à l'état initiale.
Pour l'équation je trouve : Cu²⁺ + 2HO^- = Cu(OH)₂
Pour le reste je ne sais pas du tout !

2- Pour quelle valeur de n les réactifs sont-ils mélangés dans les proportions stochiométriques ?
3-En déduire la valeur du volume v2