bonjour,

je sui en train de réviser pour un devoir ( qui approche ) et j'ai fait un exo concernant le chapitre sur l'oxydoréduction mais qui s'intitule proportion stoechiométrique dont je n'arrive pas a ttraiter la question e)
( mais bon ce n'est pas le plus important )
voici l'énoncé :

Un morceau de fer de 2,56g est introduit dans 100mL d'une solution contenant des ions H+.Du dihydrogène est produit et le morceau de fer disparait.
a.Ecrire l'équation correspondante à cette réaction.

b.A l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction chimique, trouver le volume Vgaz de dihydrogène qui s'est formé et la concentration en ions Fe²+.

c.On prélève exactement 10,0mL de cette solution que l'on introduit dans un bécher.On y ajoute une solution de permanganate de potassium.Une réaction chimique a lieu, représentée par l'équation chimique:
MnO-4 +5Fe²+ +8H+ -->Mn²+ +5Fe3 +4H2O

Quelle quantité de matière d'ions permanganate faut-il verser pour que les ions MnO4- et Fe²+ soient das les proportions stoechiométriques?

d.Quelle doit etre la concentration en ions permanganate pour que l'ajout corresponde exactemet à 10mL?

e.Si la solution contenant des ions Fe²+ est exposée au dioxygène de l'air, une partie des ions Fe²+ se transforme en ions Fe3+.Comment cela se traduirait-il das la réaction chimique de la question c.?


mes questions :
- comment trouver l'équation bilan de la question c)
-que veut dire la question e) ?

merci d'avance .