A 20°C et 1.013 * 10puissance5 Pa, on veut préparer 1.00 L de silane SiH(4), à partir de siliciure de magnésium Mg(2)Si et d'une solution d'acide chlorhydrique H+ + Cl-.
La réaction chimique associée à la transformation est la suivante:
Mg(2)Si + 4H+ + 4Cl- --> 2mgCl(2) + SiH(4)
On dispose du matériel habituel d'un laboratoire de chimie , de siliciure de magnésium solide et d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique. Cette solution contient 35% en masse d'acide chlorhydrique HCl pur.

1.Proposer une méthode pour préparer, à partir de la solution du commerce, 1.00 L d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire de soluté apporté égale à 1.00 mol/L-1. Indiquer le matériel utilisé. Cette solution sera utilisée pour la préparation du silane.

-Je ne comprends pas comment je dois m'y prendre et étant donner que c'est un dm a rendre bientôt, j'aimerais de l'aide. Merci d'avance =)