Bonjour,

Première question : es-tu sûr d'avoir recopié entièrement et sans en changer une virgule ton énoncé d'exercice ?

Ensuite, il faut que tu révises comment écrire une équation d'oxydoréduction (vérifie le sens de celle-ci notamment) : [lien]

Je te conseille vivement de faire un schéma de principe de ce dosage, en rappelant les données utiles de l'énoncé, ça évite les erreurs, à l'image de l'application en partie VI. : [lien]

J'ai oublié d'écrire cette phrase :
la solution S1 à titrer est une dilution de la solution de povidone iodée S0 avec f=10 (facteur de dilution)
est ce important ?

Ensuite pour C1 :
C1= Veq*C2/V1

et j'ai trouvé C1=5.5*10^-2

J'ai corrigé l'équation
   I₂ + 2S₂O₃^2- -->  S₄O₆^2-  + 2I^-

Est-elle bonne ?

D'accord merci beaucoup!
Il me reste une question, comment puis-je trouver la masse de povidone iodée dans 100mL de solution ? ma formule était bonne ?
J'en doute car quand je l'applique, le résultat me semble étrange

As-tu lu la deuxième fiche que je t'ai fournie sur les titrages dans mon message du 01-12-20 à 13:30 ?

Il faut vraiment procéder toujours de la même façon :

1. Commencer par un schéma de la situation :

Etape 1 : on prélève un échantillon de la solution commerciale qu'on dilue : S0 => S1.

Premier schéma

Etape 2 : on titre S1 par une solution S2

Deuxième schéma

2. Ecrire l'équation-bilan de la réaction du titrage : ok.

3. Exprimer la condition d'équivalence : l'équivalence est atteinte ....

donc on peut écrire ...

Cela te permettra de déterminer C1.

Puis par un protocole de dilution, de déterminer C0 et enfin m0 (masse de povidone iodée dans 100mL de solution S0).

Je t'embête avec la qualité rédactionnelle mais il faut s'entraîner dès à présent

Ah oui, et pour poster les schémas :

extrait de la FAQ du forum :

Q05 - Puis-je insérer une image dans mon message ? Comment faire ? Quelle image est autorisée ?

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Ah d'accord
J'ai déjà fait un schéma (c'était la première question de mon devoir) et du coup j'ai déjà
C1 qui est égale à 5.5*10^-2  
Désolé je suis un peu perdue

ah d'accord je vous envoie mon schéma

Le professeur nous a demandé de faire un schéma comme ceci :

Je viens d'essayer votre méthode venant de votre fiche tel que :
C1 =      1/2  *  C2*Veq/V1
et je ne trouve pas le même résultat que j'avais trouvé avant avec la formule
C1= C2*Veq/V1
Je suis perdue, quel résultat est bon ?

** où 1/2 est égal au coefficient stoechimétique

On reprend parce que c'est confus :

Etape 1. Ce n'est pas avec un tel schéma que tu auras toutes les données utiles de l'énoncé, voici ce qu'il faut faire :



Etape 2. L'équation de la réaction du titrage est : I₂ + 2S₂O₃^2- --> S₄O₆^2- + 2I^-

(qu'il faut encore justifier)

Etape 3. L'équivalence est atteinte quand les réactifs de la réaction du dosage ont été introduits dans des proportions stoechiométriques (définition rappelées ici : [lien]).

Donc on peut ici écrire (à adapter à chaque fois suivant l'équation bilan) :

I₂ + 2S₂O₃^2- --> S₄O₆^2- + 2I^-

n(I₂)/1 = n(S₂O₃^2-)/2

<=> C1 x V1 = C2 x Véq / 2

<=> C1 = ...

Application numérique : on donne une unité au résultat.

Etape 4. On sait que la solution (S1) est une dilution de la solution commerciale (S0).

La méthode pour traiter une dilution est rappelée ici : [lien]

Il faut poser le problème comme suite :

Solution mère = solution commerciale (S0)

C0 = ? (c'est ce qu'on recherche)
V0 = 100 mL

Solution fille (S1) = solution titrée

C1 = calcul numérique de l'étape 3
V1 = il me manque des données dans ton énoncé

L'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière en povidone iodée, donc on peut écrire :

C0 x V0 = C1 x V1

<=> C0 = ?

Application numérique : on donne une unité au résultat.

Etape 5. On détermine la masse de povidone iodée.

Je te laisse y réfléchir ...

Alors, je pense avoir mieux compris, voici le processus :
On calcule d'abord C1

On a donc la relation C1*V1=C2*Veq / 2
On a alors : C1 = C2*Veq / 2 /10
où 10 est V1
Le résultat est C1 = 2,7*10^-2 mol.L^-1

Ensuite, on cherche C0
Comme on sait que C0*V0 = C1*V1
et que l'on a les valeurs telles que :
C1= 2,7*10^-2
V1= 10mL
V0= 100mL
On peut procéder au calcul :
C0 = C1*V1 / V0
C0= 2,7*10^-3 mol.L^-1

Ensuite, o,n sait que la relation liant le volume, la concentration et la masse est la suivante
C= m/V
Donc on peut s'en servir par la manière suivante
C*V= m
où C = 2,7*10^-3
et V = 100mL

On a alors la masse de povidone égale à 27g pour 100mL

Ai-je bien tout compris ?

Bonjour,

Mes commentaires :

y0yo2 @ 01-12-2020 à 21:21

Alors, je pense avoir mieux compris, voici le processus :
On calcule d'abord C1

On a donc la relation C1*V1=C2*Veq / 2
On a alors : C1 = C2*Veq / (2 * V1) (on fait d'abord un calcul littéral, suivi d'une application numérique)
où 10 est V1 une valeur sans unité n'a aucun sens chimique
Le résultat est C1 = 2,7*10^-2 mol.L^-1 ok

Ensuite, on cherche C0
Comme on sait que C0*V0 = C1*V1 à justifier tel que proposé dans mon message
et que l'on a les valeurs telles que :
C1= 2,7*10^-2 mol/L (tu es fâchée avec les unités )
V1= 10mL non, l'énoncé te précise que c'est le volume prélevé pour le titrage mais pas le volume de la solution fille ! Il faut que tu nous donne la valeur fournie par l'énoncée.
V0= 100mL non plus, dans une dilution le volume prélevé de la solution mère est plus petit que la solution fille préparée, il nous manque un bout de l'énoncé
On peut procéder au calcul :
C0 = C1*V1 / V0 ok
C0= 2,7*10^-3 mol.L^-1 non, la concentration de la solution (S0) ne peut pas être plus faible que celle de la solution fille (S1) diluée !

Après la relecture de ton énoncé, il est vrai qu'il précise que le facteur de dilution est F = 10 (d'après ton message du 01-12-20 à 13:33), donc on aurait pu directement écrire C1 = C0/10 donc C0 = 10C1

Ensuite, o,n sait que la relation liant le volume, la concentration et la masse est la suivante
C= m/V non ! Tu confonds une concentration en masse (g/mol) et une concentration en quantité de matière (mol/L) !

Je te joins une fiche qui pourrait t'aider : [lien]


Donc on peut s'en servir par la manière suivante
C*V= m à reprendre
où C = 2,7*10^-3 à reprendre
et V = 100mL à reprendre

On a alors la masse de povidone égale à 27g pour 100mL à reprendre

Ai-je bien tout compris ?

On va arriver
J'ai tout repris alors voici le raisonnement :

On a bien C1 = 2.7*10^-2mol.L^-1
Ensuite pour C0, on a le facteur de dilution égal à 10, comme vous me l'avait montré on peut s'en servir de la manière suivante :
C1= C0 / 10 ---> C0= 10*C1
C0= 10* 2.7*10^-2
C0= 27*10^-2 mol.L^-2
Pour vérifier sa cohérence, on voit qu'elle est supérieure à la concentration fille égale à 2.7*10^-2mol.L^-1.

(grâce à votre fiche), on remarque la formule suivante :
n=m/M --> m=n*M

Et pour calculer n on a la formule que l'on peut utiliser :
C=n/V ---> n=C*V
Où V doit être en litre donc : 0.1L
et C est égale à 27*10^-2mol.L^-1
On a alors n = 0.027 mol

On peut revenir à notre première formule, m=n*M
où l'on sait M(C₆H₉I₂NO = 365 g.mol^-1

On a alors la masse égale à
m=365*0.1
m= 9.8g


Voilà, en espérant que cette fois ci j'ai réellement tout compris !
(Le résultat me semble d'ailleurs cohérent, elle est inférieur à 10g car il y a les erreurs fréquentes dans les dosages)

OK pour C0 mais à mettre sous écriture scientifique

Pour le calcul de la masse, effectivement :

C0 = n(C6H9I2NO)/V0

or n(C6H9I2NO) = m(C6H9I2NO)/M(C6H9I2NO)

donc C0 = m(C6H9I2NO)/( M(C6H9I2NO) x V0 )

et donc m(C6H9I2NO) = C0 x M(C6H9I2NO) x V0

Le fait de mener le calcul littéral jusqu'à son terme avant de faire l'application numérique permet d'éviter un cumul d'arrondis et donc un résultat final moins précis.

Super alors!
Donc la formule --->   m = C0*V0*M
revient à la formule :
m = n*M
puisque C0*V0 = n

Et que voulez vous dire par rapport à

Attention à ne pas changer les notations en cours de route

Mais oui c'est ça.

Pour ce qui est de ta question, lis ceci : Les chiffres significatifs

Alors je vous remercie beaucoup pour votre aide et surtout pour votre patience!
Merci encore!

Je t'en prie ! Révise les notions de dosage et dilution à tête reposée en téléchargeant les fiches fournies.

A une prochaine fois !