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probleme sur l'oxydoreduction
Probleme donné pendant les vacances :
On plonge une lame de fer dans V=250ml d'une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C= 0.10 mol.L-1
A un instant donné, la masse du depot de cuivre obtenu vaut m=0.63g.
1.le fer est un metal. quel proprieté d'oxydoreduction peut'on prevoir?
2.Ecrire l'equation de la reaction qui se produit.
3.Determiner la concentration en ion fer(II) Fe2+ de la solution a 'instant concidéré.
4.Quelle est alors la concentration en ions CU2+
Pour le 1 je sait que les metaux comme le fer sont generalement des reducteur et donc que leur atomes on tendance a ceder des electrons.
mais je ne sait pas quoi dire sur la propriété de l'oxydoreduction.
Pour la 2 je pense que la reponse est :Cu2+ +Fe(s) ----(fleche)-- Cu(s) + Fe2+
Et pour la 3 et la 4 je ne sait pas du tout .
Je vous remercie d'avance
et joyeux noël a tout le monde
1) pour compléter ta réponse
n peut prévoir une oxydation du fer.
2)correct
3)calcule la quantité initiale de Cu2+ soit(n0)
calcule la quantité de matière de Cu lorsque la masse du dépôt vaut 0,63g soit (n1)
construis un tableau d'avancement.
Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu
conditions initiales n0 excès 0 0
à un instant t n0-x excès +x +x
à l'intant t1 ? excès ? n1
tu remplaces n0 et n1 par les valeurs calculées et tu déduis la valeur des "? "
il te reste à calculer les concentrations demandées en tenant compte du volume de la solution
n0=2,5.10-2g/mol
n1=1,0.10-2g/mol
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
conditions initiales 0.025 excès 0 0
à un instant t 0.025-x excès +x +x
à l'intant t1 0.025 excès 0.015 + 0.01
ensuite
je ne suis pas du tout sûre
puisque n1=0,01mol ,x=0,01mol
il se forme donc 0,01 mol de Fe2+ et il reste n=0,025-x=0,025-0,01=0,015 mol de Cu2+.
Il est vrai que les tableaux ne sont pas faciles à construire lisiblement
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