Bonjour, voici donc l'énoncé du problème :

La lessive de soude du commerce est une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium qui contient 30% en masse de NaOH. Sa densité est d=1,33.
Que faut-il faire pour préparer 5L d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration molaire de soluté apporté égale à 0,2mol/L ?

ALors, voilà, j'ai fait un raisonnement qui d'après moi meparaît tout à fait logique, mais je sais que je me trompe. Il est le suivant :

Si c doit être égal à 0,2mol/L alors, pour 5L il faudra 1 mol de NaOH.
Or m(NaOH)=n(NaOH)x M(NaOH)
Donc m(NaOH)=40g.

Il suffira donc de mettre40g de NaOH dans une fiole jaugée de 5L et de la remplir d'eau jusqu'au trait de jauge, puis agiter, pour ainsi obtenir la solution.

Il me semble qu'il faudrait utiliser les concentrations massiques mais je ne vois pas du tout comment faire et cela me donnerai donc un résultat beaucoup plus important de l'ordre du kg donc (je pense que c'est la réponse attendue).
Si quelqu'un pourrait m'aider pour me faire comprendre mon erreur dans mon raisonnement et me mettre sur la voie de la bonne réponse svp ?

Merci d'avance ! ^^