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Probleme pour une reaction chimique
Bonjour, je suis en première S et j'ai un problème pour une exercice concernant les transformation chimique
Si quelqu'un peut m'aider... merci d'avance !
Le magnésium solide Mg(s) réagit avec l'acide chlorhydrique (H3O+(aq)+Cl-(aq))pour former des ions Mg2+(aq) et du dihydrogène H2(g).
1.Les ions chlorure étant spectateurs, écrire l'équation de la réaction.
2.Dresser le tableau d'avancement dans un cas général.
3.Dans un ballon contenant un volume V=50mL d'acide chlorhydrique de concentration c=1,0 mol/L , on verse une masse m=1,0g de magnésium. M(Mg)=24g/mol
a.Déterminer la quantité de matière initiale de chacun des réactifs.
b.Déterminer le réactif limitant et la valeur de l'avancement maximal.
c.Quelle sera la composition du système à l'état final?
Je bloque dès la première ligne...
Je dois mettre en 1er n(Mg) mais est ce que je dois faire apparaitre n(2H2O) n(H2) et n(2H2O) ?
et pour le Mg2+ est ce qu'on laisse le 2+ dans le tableau?...
D'abord, oubliez les H2O, la réaction ayant lieu en solution aqueuse cette espèce sera en excès, alors ne vous en préoccupez pas.
Faites ensuite la différence entre les réactifs qui disparaissent et les produits qui se forment.
A vous.
J'ai donc fait le tableau suivant:
1ère ligne: Etat (mol) | Avancement (mol) | n(Mg) (mol)| n(H3O+) (mol) || n(Mg2+) (mol) | H2 (mol) |
2ème ligne: Ei | 0 | 0,42 | 0,02 || 0 | 0 |
3ème ligne: Etat intermédiaire| x | 0,42-x | 0,02-2x || x | x |
4ème ligne: Ef | xmax=0,01 | 0,42-xmax=0,14 | 0,02-2xmax=0|| xmax=0,01 | xmax=0,01 |
Les calculs:
n(Mg)=m/M=1,0/24=0,42 mol
n(H3O+)=c/V=1,0/50=0,02
0,42-x=0 <=> x=0,42 mol
0,02-2x=0 <=> x=0,01 mol donc H3O+ est le réactif limitant et xmax=0,01mol
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