Bonjour je viens de reprendre mes études par correspondances et j'ai des problemes de comprehension sur le sujet suivant : les nombres stœchiométriques, j'ai jamais vu ça auparavant je n'ai rien dans les cours.
Mais j'ai un devoir a rendre et je suis paumée ....
l'enoncé est le suivant
2eme etape : la nitratation
(je ne sais pas comment on fait pour écrire les charges en haut a droite donc je les met a la suite)
les ions NO-2 sont a leur tour transformés en ion NO-3, en presence de Nitrobacter, selon la réaction d'équation suivante :
x NO-2 + y O2 ----> z NO-3 avec x,y et z trois nombre stœchiométriques entiers.
Nommer les ions ( ca c'est ok)
Determiner les nombres stœchiométriques entiers x, y et z
Montrer que l'equation de la nitrification peut s'ecrire
NH+4 + 2O2 + 2H2O ----> NO-3 + 2 H3O+
Si quelqu'un peut m'expliquer je vous remercie
Bonsoir,
Pour mettre un terme "en haut à droite" c'est à dire en exposant il faut sélectionner ce terme et cliquer sur le bouton " x2 "
Même démarche pour mettre un terme en indice, en utilisant cette fois le bouton " x2 "
On peut ainsi écrire et rendre compréhensible ton NO-2 qui est probablement (NO2)- ou NH+4 que je suppose être (NH4)+
Cette manière d'écrire suit des règles bien précises :
Ainsi l'ion nitrite est constitué par un groupement d'un atome d'azote (N) et 2 atomes d'oxygène (O2), la totalité de ce groupement (NO2) portant une charge négative ce qui se traduit finalement par (NO2)-
Ne pas suivre scrupuleusement ces règles expose à des risques de confusion donc d'erreurs.
Bonjour odbugt1
Merci pour ta réponse pour pouvoir ecrire ça correctement
voila ce que j'avais écris plus haut
x NO-2 + y O2 ----> z NO-3 avec x,y et z trois nombre stœchiométriques entiers.
xNO-2 + y O2 -----> z NO-3
Voila ça donne ça l'equation que je dois résoudre
et la deuxième
NH+4 + 2O2 + 2H2O ----> NO-3 + 2 H3O+
NH+4 + 2O2 + 2H2O ---> NO-3 +2H3O+
c'est celle là
Si vous pouvez m'aider ou quelqu'un d'autre je vous remercie
Il s'agit donc de la réaction symbolisée par :
Chacun des comporte 1 atome de N, 2 atomes de O et 1 charge électrique négative.
Chacun des comporte 2 atomes de O
Chacun des comporte 1 atome de N, 3 atomes de O et 1 charge électrique négative.
Il s'agit de trouver 3 nombre entiers x, y et z de manière que les atomes de N, de O, de H soient en quantités égales à gauche et à droite de la flèche.
Il faut aussi l'égalité pour les charges électriques.
Que proposes tu comme réponse ?
4NO2 + 3O2 ----> 4NO3
je trouve ca mais je ne suis pas convaincue de ma réponse,
je n'ai aucun cours sur ça dans ma formation a distance et je regarde different site internet pour essayer de comprendre .
donc pour moi il y a 4 atomes d'O dans les reactifs et 3 dans le produit
donc je note 3 a gauche et 4 dans le produit
puis vu qu'il y a 4 a droite je remet 4 a gauche
ce qui me donne la formule en haut
pour les charges je n'ai aucune idée comment je dois faire
Cette équation est correcte.
Toutefois les chimistes préfèrent avoir des coefficients stœchiométriques qui soient des nombres entiers
les plus petits possibles.
Tes coefficients sont tous divisibles par 2, alors on écrira de préférence :
La suite de l'exercice demande de montrer que l'équation de nitrification peut s'écrire :
mais il se trouve que cette équation est fausse.
Peux tu dire pourquoi ?
Peux tu la rectifier ?
ok merci je crois que j'ai un peu compris pour la 1 ere formule
pour la deuxieme
N = 1 réactif / 1 produit
H= 4 +(2*2) = 8 réactifs / 2*3= 6 produits
O = (2*2)+(2*1) =6 réactifs /3+ (2*1) =5
voila ce que trouve qui explique que l'equation n'est pas bonne
maintenant a partir de ça je vais essayer de faire qu'elle soit correcte
NH+4 +2O2+H2O --> NO-4+2H3O+
les charges je ne comprends pas comment je peux faire
si deja ca c'est bon ou pas
l'analyse que tu fais dans ton post de 20:30 est parfaite.
La bonne réponse était :
C'est ce que tu as écrit à une petite erreur ( de frappe ? ) près
Pour les charges : 1 charge + à gauche
2 charges + et 1 charge - = 1 charge + à droite
C'est bon !
la je comprend pas mon erreur c'est où j'ai ecrit NO-4
si je comprends bien au niveau des produit en fin de compte 2H3O+
C'est comme si j'ecrivais 2*O pour calculer le produit ? je sais pas si je m'explique bien, le 2 avant le H multiplie toute la formule donc y compris l'atome d'oxygène ?
ok pour les charges pour celle la j'ai compris
je pense qu'il va falloir que je m'entraine a fond
est la formule de l'ion nitrate.
Tu ne peux pas la changer en qui serait une espèce chimique qui n'existe pas.
Equilibrer une réaction consiste à trouver les coefficients stoechiométriques, sans toucher aux formules des espèces chimiques qui relèvent de la nature.
je viens de comprendre mon erreur j'etais restée sur la formule pas changée et qui avait un atomes d'oxygene en plus dans les produits.
Donc par rapport a ma question en fait les coefficients stoechiométriques qui sont placés avant comme
2 H3O+ multiplie tout les atomes qui sont aprés
ca revient a écrire 2*H3 + 2*O+ ?
Si je comprends bien , j'espère .
Chaque ion oxonium H3O+ est constitué par :
- 3 atomes d'hydrogène
- 1 atome d'Oxygène ( et non comme tu l'indiques un hypothétique ion O+
- 1 charge positive qui est la "propriété" commune de l'ion oxonium sans appartenir totalement à l'un ou à l'autre des atomes qui le constitue
L'écriture " 2 H3O+ " correspond à deux ions oxonium
Soit pour le total des constituants :
(2*3) = 6 atomes d'hydrogène
(2*1) = 2 atomes d'oxygène
(2*1) = 2 charges +
escusez moi mon ordi a déconner
d'accord je comprends mieux.
je vous remercie vraiment pour votre aide
connaissez vous des exercices ou je pourrais m'entrainer a ca pour etre sur d'avoir bien compris, ou faudrais t'il que j'achete une methode ou annales de physique chimie de bac c'est pour preparer un bac pro Amenagements paysagers ?
Merci vraiment a vous
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