BONJOUR en faite j'ai un problème dans un exercice voilà l'exercice en question

A  fin  de  déterminer  la  formule  brute  d'un  composé  organique  on  réalise  les  deux  expériences suivantes  : -  on oxyde  0,344g  du  composé  par  CuO  ; il  se  forme  0,194g  de  H2O  et  0,957g  de  CO2 ; -  on  oxyde  0,272g  de  ce  composé  par  le  dioxygéne  dans  un  courant  de  dioxyde  de  carbone  ;  il  se  forme 41,9  cm3  d'azote  gazeux.   Lors  de  ces  deux  expériences  la  température  est de  18°C  et  la  pression  de  105  Pa.  On  demande  de  déterminer  : 1. La  composition  centésimale  du  composé  organique.  Que  peut-on  en  déduire  ? 2. La  formule  brute  du  composé  organique  la  plus  simple.  

Mon problème c'est la question  1 j'ai réussie à trouver les compositions centesimages massique du carbone du hydrogène et de l'azote mais le problème est que si on fait leurs somme c'est inférieure à 100 donc il reste un ou 2 autres éléments mais je ne le connaît pas  le ou les élément (s) manquant (s)