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Probleme de résolution, exercice de chimie
Bonjour à tous,
J'ai un exercice que je n'arrive pas a résoudre, je ne sais pas quelle méthode choisir:
Données: Carburants automobiles > 5 à 8 atomes de Carbone ;
Densité par rapport à l'eau: 0.8 ; équation: C7H16
Enoncé: dans un moteur d'automobile, ce carburant est vaporisé dans un courant d'air a l'aide d'injecteurs, puis le mélange, introduit dans les cylindres, est enflammé et brule en donnant du dioxyde de carbone et de l'eau.
1.a Ecrire l'équation de la combustion, cela est fait, mais je ne sais pas si c'est bon : c7h16 + 11O² + 4N² --> 7CO² + 8H²O
b.C'est la que je bloque: Dans quelles proportions, EN MOLES (c'est ça qui me gêne ^^), doivent etre introduit dans un cylindre automobile, l'heptane (c7h16) et l'air pour que le mélange soit stoechiometriques.
Ah d'accord 
Si le diazote ne réagit pas, il suffit juste que j'enleve "4n²" de mon équation?
Merci.
est* 
Oui, on a donc l'équation suivante:
C7H16 + 11O2 
7CO2+8H2O
On peut donc dire que pour le mélange soit stoechiométrique, il faut qu'il y ait 11 fois plus d'air que de carburant, donc 11 fois plus de moles d'air que de carburant soit:
Je pose
ainsi
(1)on sait aussi que donc que
on sait aussi que
(1) =1000kg.m-3=1g.cm-3 il faudra donc faire gaffe aux unités lors de l'application numérique
Voila, tu as plusieurs éléments qui te permettront d'avancer 
Kuider.
D'accord, merci beaucoup pour ton aide
A la prochaine.
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