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Problème de physique sur les gaz...
bonjour j'aurais besoin de votre aide pour un probleme que je n'arrive pas a resoudre:
Une cartouche de dioxyde de carbone comprimé contient 20 mL de gaz a 20°C sous 40 bars.
1-Quelle est la quantité de matiere de dioyde de carbone contenue dans la cartouche?
2-Quel sera le volume occupé par la gaz lorsqu'il sera decomprimé a la pression atmospherique normale?
Merci de m'aider....
pour la premiere question il faut que tu utilise la formule des gaz parfaits c'est a dire p x v= r x n x T
et il faut que tu fasse bien attention au unité dans cette formule p pour la pression en pascal
v pour le volume en m3
r c'est un constante
t pour la température en kelvin
d'accord merci beaucoup c'est très gentil de m'avoir aider, je ne connaissais pas cette formule.
Merci
1)
PV = nRT
Avec P la pression en pascal
V le volume en m³
n la quantité de matière en moles.
R = 8,31 J/(mol °K)
T la température en degré Kelvin.
1 bar = 100000 Pa
40 bars = 4.10^6 Pa
20°C = = 293°K
20 mL = 2.10^-5 m³
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PV = nRT
4.10^6*2.10^-5 =n*8,61*293
n = 0,032 mole
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2) En supposant que la température du gaz ne varie pas:
PV = constante.
4.10^6*2.10^-5 = 10^5 * V'
V' = 0,008 m³ = 8 litres.
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Sauf distraction. Vérifie 
je vous remercie beaucoup tous les 3, vous m'aidez vraiment et j'apprend des choses! merci de votre aide, vous etes vraiment sympa!
c normal si t'as un autre probleme n'hesite pa
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