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Probléme de DM .
Bonjour à tous j'ai un DM et je bloque a quelques moments :
Dans un tube à essai, on introduit 0,60g d'aluminium en poudre et 6,0 mL de solution d'acide chlorhydrique, H+(aq) + Cl-(aq), de concentration 1,0 mol.L-1 en ions H+. On observe un dégagement gazeux qui produit une légère détonation à l'approche d'une flamme.
Après quelques minutes, on filtre le mélange et on ajoute quelques gouttes de solution de soude au filtrat, on observe l'apparition d'un précipité blanc.
1) Quelle est la nature du gaz émis ?
2) Quel est l'ion mis en évidence par l'apparition du précipité ?
3)a) Quelles sont les espèces affectées par la transformation ?
b) Ecrire l'équation de la réaction chimique modélisant la transformation.
4)a) Quelles verreries a-t-on utilisé pour mesurer le volume de solution d'acide chlorhydrique ?
5) Calculer les quantités de réactifs mis en jeu.
6)a) Réaliser le tableau d'avancement permettant de suivre l'évolution du système chimique .
b) A l'aide du tableau detérminer l'avancement final de la réaction et le réactif limitant .
c) En déduire la quantité puis le volume de gaz dégagé.
Données :Vm = 25 L.mol-1
Alors :
Q1) Je dis que vu qu'on entend une petit détonation j'en déduis que c'est du Dihydrogène .
Q2)L'ajout de soude provoque la formation de précipité blanc et la formation d'ions Zn2+
Q3a)Espéces chimiques afféctées : Zinc et Ions H+
Q3b)Zn + 2H+ --> Zn2+ + H2
Q4)On a besoin d'une pipette de 6mK et de sa pro pipette .
Q5) n(Zinc) = 0,009 MOL
C(H+) = 6,0x 10puissance -3
Q6A) Je bloque complet ....
Si deja je pouvais avoir confirmation de mes réponses ca serai sympa 
Merci d'avance .
Salut!
1) Ok, on dit qu'on entend un jappement ou que le gaz aboit (en clair H2 = chien). Mais pour reste classe dis une détonation sourde
2) Hum tu réalises la réaction entre l'aluminium et l'acide chlorhydrique et il se forme des ions zinc? C'est plutôt Al3+.
Le reste est à revoir puisque c'est Al3+...
3) je te donne l'équation b) 2Al + 6H+ ---> 3H2 + 2Al3+.
Peut-être que tu bloqueras moins ainsi
NON JE ME SUIS TROMPE DS L'ENONCE !:
Dans un tube à essai, on introduit 0,60g ZINC en poudre et 6,0 mL de solution d'acide chlorhydrique, H+(aq) + Cl-(aq), de concentration 1,0 mol.L-1 en ions H+. On observe un dégagement gazeux qui produit une légère détonation à l'approche d'une flamme.
Après quelques minutes, on filtre le mélange et on ajoute quelques gouttes de solution de soude au filtrat, on observe l'apparition d'un précipité blanc.
1) Quelle est la nature du gaz émis ?
2) Quel est l'ion mis en évidence par l'apparition du précipité ?
3)a) Quelles sont les espèces affectées par la transformation ?
b) Ecrire l'équation de la réaction chimique modélisant la transformation.
4)a) Quelles verreries a-t-on utilisé pour mesurer le volume de solution d'acide chlorhydrique ?
5) Calculer les quantités de réactifs mis en jeu.
6)a) Réaliser le tableau d'avancement permettant de suivre l'évolution du système chimique .
b) A l'aide du tableau detérminer l'avancement final de la réaction et le réactif limitant .
c) En déduire la quantité puis le volume de gaz dégagé.
Données :Vm = 25 L.mol-1
Rha ben d'accord alors ça change TOUT. Je re dans un istant, je finis de 'occuper de qqn et je suis à toi dans 2 min promis
Lol pardon
Je viens de finir...
Donc oui alors les questions 1) 2) et 3)a) et b) sont justes.
4) a) pourquoi? Justifie?
b il n'y a pas de b)?
5) Pose tes calculs
6) a) et b) tableau d'avancement classique... Tu sais les faire?
c) Tu en déduis n avec xmax puis tu utilises la formule n = V/Vm
Ok?
Juste une petite question pour la 3b)
Pourquoi c'est
Zn + 2H+ --> Zn2+ + H2
Et pas :
Zn + H+ = Cl- --> Zn2+ + H2 ( Non equilibree ) ?
Pour la 3) b) Tu aurais Cl- dans les réactifs et les produits, c'est donc un ion spectateur... Il ne sert à rien...
Ensuite pourquoi l'équation s'écrit comme ça, tu le verras quand tu étudieras les réactions d'oxydo-réduction...
5) Oki mais préfère l'écriture scientifique...
nZn = 9,2.10-3 mol.
nH+ = 6,0.10-3 mol.
Tu sais les faire les tableaux d'avacement alors?
Euh Alors je te montre ce que j'ai fais et la je bloque :
Avancement Zn + 2H+ --> Zn2+ + H2
ETAT IINITIAL
EN COURS DE TRANSFORMATION
ETAT FINAL
Mais le je sais rien on ne connait pas le nombre de MOL et l'avancement !
Avancement Zn + 2H+ --> Zn2+ + H2
ETAT IINITIAL x=9,2x10-3 ?? 9,2x10-3 6,0x10-3
EN COURS DE TRANSFORMATION
ETAT FINAL
Profites-en c'est bien la première fois que je scanne un truc
C'est trop long de faire un tableau en latex... Par contre j'espère que t'arriveras à lire mon écriture de chacal j'l'ai fait à l'arraché...
Tu as nZnf = 0 
9,2.10-3 - xmax1 = 0 xmax1 = 9,2.10-3 mol.
nH+f = 0 6,0.10-3 - 2xmax2 = 0 xmax2 = 3,0.10-3 mol.
Le réactif limitant est donc H+ et xmax = 3,0.10-3 mol.
Voila
En faite je résous l'équation ;
9,2x10-3-xmax1=0
et
6,0-2xmax=0
??
Mais le tableau en minimol me perturbe ^^ alors attends :
Avancement
Zn + 2H+ --> Zn2+ + H2
ETAT IINITIAL x=0 9,2x10-3 6,0x10-3 0 0
EN COURS x 9,2x10-3-X 6,0x10-3-2X X X
ETAT FINAL x=3,0x10-3 9,2x10-3-3,0x10-3* 0 3,0x10-3 3,0x10-3
* = 6,2x10-3
C'est ça ?
Pardon je n'ai pas reçu de notification de réponses...
Pour le tableau tu rajoutes juste des 10-3 derrière...
Je t'ai mis la solution plus haut (avec les 10-3).
Oui tu résous 9,2.10-3 - xmax1 = 0
6,0.10-3 - xmax2 = 0
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