Bonjour.

Partant du solide KMnO₄, vous devriez avoir vu la relation existant entre n, m et M.

On vous donne m = 1,0 mg et en principe, vous devriez savoir calculer la masse molaire moléculaire M(KMnO₄)

Donc vous devriez être capable de calculer la quantité n(KMnO₄) que vous allez dissoudre.

Et comme on vous dit que 1 mol KMnO₄ fournit 1 mol d'ion permanganate MnO₄^-
alors n(calculé juste avant) fournit donc la même quantité n(MnO₄^-) dans l'eau.


A vous de jouer pour les calculs !


- sauf erreur de ma part -

merci beaucoup Heroes31, je vois ce qu'il faut faire, mais je comprend pas pourquoi le résiltat est en mol alors qu'on cherche une masse.

Mais sinon j'ai suivi tes conseils :

(i)  M(K) = 39,1  M(MnO4) = M(Mn)+4M(O) = 54,1+(4x16,0) = 118,9
     M(KMnO4) = 158

(ii) m = nxM, d'où n(KmnO4) = m/M = (1,0x10(puissance)-3)/158 = 6,3.10(puissance)-6 mol

(iii)Or puisque une mole de KmnO4(s), fournit une mole K+(aq), et une mole MnO4-(aq), alors la quantité d'ion permanganate dans la solution est la même que la quantité de matière dans 1,0g de KmnO4(s), d'où n(MnO4-) = 6,3.10(puissance)-6 mol

Là je sais pas trop quoi faire pour avoir une masse, je sais pas si sa marche ( corrige moi si je me trompe ):

(iv) Puisque m = nxM, m(MnO4-) = 6,3.10(puissance)-6 molx118.9 = 7,5.10(puissance)-4
Il y a 7,5.10(puissance)-4g d'ions permanganate dissous dans les 100mL de la solution.

Parce que j'ai lu trop vite... Et perso, je ne vois pas l'intérêt de parler de masse d'ions...
Mais bon, je n'émettrai pas de critiques à ce sujet sur mon collègue...


Vous avez presque juste, il y a une erreur à ce niveau :

Citation :
(iv) Puisque m = nxM, m(MnO4-) = 6,3.10^-6 mol 118.9 =

Oups, pardon, j'ai encore lu en diagonale !

J'ai refait tous les calculs, c'est juste !

Désolé...

D'accord, merci encore
En fait si on demande la masse d'ions permanganates a été dissoute dans les 100mL de la solution c'est parce que c'est juste une question parmi toutes celles d'une activité expérimentale sur l'échelle des teintes ^^