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probleme de cours
xydoreduction
Bonjour
j'ai un peu de mal avec les reactions d'oxydo réduction j'ai l"impression d'avoir compris mais j'ai du mal a bien écrire l'équation d'ox/réd
en fait par exemple pour cet exo:
un fil de nickel est plongé dans une solution d'acide chlorhidrique.Au cours de la réactin,on observe un dégagement gazeux et des ions nickels Ni²+ apparaissent
les couples redox mis en jeu sont: Ni²+/Ni
H+/H²
et il faut que j'ecrive la réaction d'oxydo réduction moi j'ai mis
Ni²+ +2e-=Ni
H2 =2H+ + 2e-
_______________________
2Ni²+ +2H2 = 2Ni + 4H+
mais en regardant le corrigé eux ils on fait Ni= Ni²+ +2e-
2H² +2e- =H²
________________
Ni + 2H+ = Ni²+ +H2
et je comprends pas pourquoi mon équation est fausse et meme dans tous les exos que j'ai fait j'ai toujour cette erreur dans l'equation d'oxydo réduction
Je ne comprends vraiment pas!est ce qu'il y aurait des astuces pour l'oxydoréduction pour savoir comment placer les elements je suis totalement perdue d'autant plus que j'ai un controle dessus demain aidez a comprendre s'il vous plait
Bonjour
Pour écrire l'équation dans le bon sens il faut toujours te fier à l'expérience proposée ! Ici on te dit qu'on plonge un fil de nickel (donc du nickel solide) Dnas une solution d'ions H+ et Cl-.
Donc qu'est-ce qui réagit ensemble ? Le nickel solide et les ions H+ !
Donc l'équation de la réaction est :
Ni(s) + 2H+(aq) = Ni2+(aq) + H2(g) (n'oublies pas d'indiquer l'état physique de chaque composé)
OK?
oui mais pourquoi est ce que j'aurais pas eu le droit de faire ceci:
Ni²+(aq) + 2e- = Ni(s)
2H+(aq) + 2e- =H2
en fait ce que je propose c'est de mettre les 2 réducteurs du meme coté et les 2 oxydants pareils
Si tu mets les deux oxydants du meme coté et les réducteurs aussi, tu obtiendras comme équation finale :
Ni2+(aq) + 2H+ + 4e- = Ni(s) + H2(g)
Or il ne peut y avoir d'électrons qui se baladent en solution tout seuls !!!!
C'est physiquement impossible !!!
Il faut donc absolument les supprimer de l'équation et pour cela il faut donc inverser une demi-équation et ensuite équilibrer !
OK?
donc du coup en devoir pour les demi equation je met au hasards c'est sa pour avoir 'equation d'oxydoréduction sa veux dire que j'aurais DU faire sa Ni= Ni²+ +2e- comme j'
2H² +2e- =H²
________________
Ni + 2H+ = Ni²+ +H2
*j'aurais pu faire sa: Ni²+ + 2e-= Ni
H² = 2H²+Ni
c'est aléatoire en fait pour voire quel element est oxydé ou réduit c'est comme je le sens?
Attends attends ! Pas de panique !
Dans l'énoncé on te dit qu'on plonge un fil de nickel dans une solution d'ions H+. Donc le nickel solide réagissent avec les ions H+ !
Ensuite, à partir de ca, écris les demi-équations dans le sens conventionnel : oxydant + e- = réducteur.
Déduis-en ensuite quel élément est oxydé et lequel est réduit !
Inverse l'une des deux demi-équation et écris, à partir de ca, l'équation-bilan.
OK?
Déduis-en ensuite quel élément est oxydé et lequel est réduit !
Inverse l'une des deux demi-équation et écris, à partir de ca, l'équation-bilan.
j'inverse celle que j'ai envie d'inverser, c'est au hasard ou y'a une regle a suivre?
Pars de ce que te dit l'énoncé ! On a du nickel solide et des ions H+.
Les couples étant Ni2+/Ni et H+/H2. Donc les ions H+ sont réduits en H2. Le nickel solide est oxydé en ion Ni2+.
Donc les demi-équations : Ni = Ni2+ + 2e- et 2H+ + 2e- = H2
Donc l'équation est : Ni(s) + 2H+(aq) = Ni2+(aq) + H2(g)
OK?
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