Bonjour,

Pour mener à bien une hyperglycémie provoquée, Agathe doit boire un volume V= 250 mL d'une solution de glucose (C₆H₁₂O₆) de concentration C= 1,5 mol/L. Pour réaliser cette solution aqueuse, Agathe dispose d'eau distillée, de glucose solide et d'une fiole jaugée de 250 mL.
Quelle doit être la masse de glucose à prélever pour les dissoudre dans 250 mL d'eau?

Une personne de ma classe a trouvé ça: M C₆H₁₂O₆ = 6*12+12*1+ 6*6= 180 g/mol (déjà j'ai fait le calcul et je ne trouve pas ça, je trouve 120 g/mol...)
Sinon je ne me rappelle plus comment se nomme les chiffres en dessous de C, H et O... Si quelqu'un pouvait me le rappeler ce serait gentil.

Détermination de la concentration massique:

Cm= CM
Cm= 1,5* 180 ( ou pour moi plutôt 120)
Cm= 270 g/L

Avec Cm = m/v --> m= Cm*v
                                   = 270*0,250
                                    = 67,5 g

Ce que je ne comprends pas c'est pourquoi on utilise la formule Cm (en g/L) alors que dans le problème on parle de mol/ L.... N'y a t-il pas une formule plus directe?
Merci d'avance pour vos réponses, même si cela peut paraître simple, c'est très compliqué pour moi à comprendre.
  

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Bonjour,

Non il n'y a pas d'erreur, la masse molaire moléculaire du glucose est bien 180 g.mol-1. Je pense que ta confusion vient du fait que M(O) = 16 g.mol-1 et tu as mis 6 g.mol-1 dans ton calcul.
Pour le reste il n'y a aucune erreur

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Ah d'accord, merci beaucoup!
Sinon sais-tu ce que représente ces nombres? Je veux dire  est-ce que ce sont des ions? Des électrons ou quelque chose d'autre?
Voili, voilou!
Bonne soirée!

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Derien^^ ces nombres représentent simplement le nombre d'atomes de l'élément en question présents dans la molécule. Par exemple dans de glucose il y a 6 atomes de carbone et d'oxygène et 12 atomes d'hydrogène.
Bonne soirée à toi aussi

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