Bonjour, je bloque depuis quelques jours déjà sur un DM de chimie que moi et mes camarades nous trouvont assez illogique...
Il s'agit du suivi d'une transformation chimique à volume constant et c'est la réaction entre le magnésium solide et l'acide chlorhydrique (formation de dihydrogène gazeux et d'ions magnésium).
Le problème c'est que l'acide chlorhydrique est ajouté progressivement au cours de l'exprérience (de 0.0 mL à 10.0 mL) jusqu'a disparition complète du magnésium.
On a un graphe montrant l'évolution de la pression du dihydrogène formé en fonction du volume de la solution acide versée. Je dois ecrire le tableau d'avancement et tracer les graphes des quantités de matiere de magnésium et de HCl en fonction de x. Pour Mg pas de probleme mais pour HCl je n'ai que sa concentration, le volume varie au cours de l'expérience et de plus il est égal à 0.0mL au début de l'expérience, si je trace le graphe, ce sera une courbe qui "monte" et non qui "descend" ...Je ne vois pas comment faire pour tracer ce graphe, si quelqu'un pouvait m'aider ...

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puisque ton HCL réagit avec le magnésium, la quantité de matière de HCl est nulle (puisqu'elle se transforme instantanément avec le magnésium) tant qu'il reste du magnésium a transformer, tu auras du HCl dans ton système lorsqu'il ne réagira plus. il faut que tu traces donc une courbe de quantité de matière de Hcl en fonction du temps qui "monte" mais qui ne commence que lorsque ton mg a disparu (et non pas a t0). Ta courbe est donc décalée

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ah oui je vois. Mais dans ce cas là j'utilise la relation n=C*V pour trouver la quantité de HCl et je prends quoi comme volume ? De 0 à 10 mL ?Parce que si je fais ca, quand je soustrais 2x dans mon tableau d'avancement, je trouve des valeurs négatives et cela ne me donne pas une droite.

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peux tu me donner l'énoncé exact (avec les chiffres) de ton problème?

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Pour le volume de HCl c'est dans l'énoncé plus haut, voici les autres données :
masse de magnésium utilisé : 9.0*10^-2g
volume occupé par le dihydrogène : V=575 mL
Température du récipient : T= 297.15K
constante des gaz parfaits : R = 8.31
dihydrogène comparable à un gaz parfait dans les conditions de l'expérience
M(Mg)=24.3g.mol^-1
concentration molaire de HCl c=1.0 mol.L^-1

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ah et j'oubliais, la vraie question c'est
1.ecrire l'équation chimique de la réaction étudiée et établir le tableau d'avancement de la transformation chimique étudiée
2.En observant votre tableau et à l'aide des quantités des réactifs, tracer sur un même graphe l'évolution des quantités de magnésium solide et d'ions oxonium en fonction de l'avancement x de la réaction (le volume de HCl variant de 0.0 mL à 10.0mL)

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ok merci, je regarde tout ca. Mais la il faut que je m'en aille, je te donne mes resultats vers 22 h ce soir.

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