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Problème de chimie.
je ne voit pas du tout ce qu'il faut faire.
Une solution d'acide nitrique HNO3 a une densité d par rapport à l'eau égale à 1.42 ; son pourcentage massique en acide nitrique vaut x=69%
1.calculer la concentration massique de la solution.
2.En déduire la concentration molaire en acide nitrique dans cette solution.
3.On dilue 100 fois cette solution de façon à obtenir un volume V=250mL de solution diluée.Décrire avec précision le protocole expérimental de cette dilution en précisant la verrerie nécessaire.
Merci d'avance pour vos réponse.
si qqn pourrait juste me dire la façon de faire sans forcément me donner le résultat ça serait gentil merci beaucoup!
Salut,
densite=masse pour un certain volume d une solution/ masse du meme volume d eau
une solution est composee donc d eau et d acide nitrique soit 69 pourcent de la masse totale
tu sais que concentration massique de l eau = 1000 kg/m^3 soit ta solution d acide nitrique = 1420 kg/m^3
ainsi dans ta solution tu as 1420*69/100 kg/m^3 d acide nitrique.
pour le reste il faut utilise le tableau de mendeleiev et la formule HNO3
@+
ok je te remercie mais c'est quoi le tableau de mendeleiv?
Merci d'avance
a+
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