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Problème de chimie
Bonjour,
je suis en classe de 1°S et j'ai un petit problème avec un exercice de chimie pourriez vous me venir en aide s'il vous plait.
On plonge une lame de zinc dans un volume V=100ml d'une solution de nitrate d'argent, Ag+ +NO3- de concentration C= 0.10mol/L.
Les ions argent réagissent avec le métal zinc pour donner un dépôt d'argent métallique et des ions zinc (II) Zn2+.
1) Quels sont les couples oxydant / réducteur mis en jeu ?
J'ai trouvé Ag+/Ag et Zn2+/Zn
2)Ecrire l'équation de la réaction.
2Ag2+ + Zn = 2Ag + Zn2+
3) le zinc étant en excès, quelle est la masse 'argent déposé en fin de réaction?
je n'ai pas réussi cette question
4) Quelle est alors la masse de zinc ?
Merci d'avance
BONjour Viivi, je vai essayer de t'aider:
pour la 2ème question c'est 2Ag++ Zn => 2Ag + Zn2+
sinon les couples sont bons.
pour la 3 : faut que tu fasse un tableau d'avancement et comme le zinc est en excès n0(Ag+)- 2xmax=o ; donc tu trouve Xmax et après tu calcule la quantité de matière finale d'argent puis sa masse.
pour la 4; tu le fait pareil mais pour la masse de zinc.
PS: si t'a un problème; envoie moi un mail:maverik76@hotmail.fr
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