Bonjour.

Commencez par écrire l'équation de la réaction entre les ions Fe²⁺ et les ions MnO₄^-.

A tout hasard, jetez un coup d'oeil à la fiche oxydo-réduction sur l'Ile de physique dont voici le lien [lien]    (il suffit de cliquer sur le maison).

Au revoir.

bonjour,
il s'agit de la réduction de MnO4-  par Fe2+
FeSO4  apporte les ions Fe2+ et KMnO4 les ions MnO4-


Il faut commencer par écrire l'équation de réaction entre Fe2+ et MnO4-
Pour trouver cette équation ,on peut passer par les 1/2 équations
  Fe2+  =Fe3+  (à équilibrer)
MnO4-  = Mn2+ (à équilibrer)

Une fois l'équation de réaction entre Fe2+ et MnO4- établie,on peut trouver une relation entre les quantités de matière de Fe2+ et MnO4- (on peut utiliser un tableau d'avancement)

L'énoncé précise que l'on utilise 0,4g de KMnO4.
On peut ainsi calculer n(KMnO4) et de ce fait connaître n(MnO4-)

Pour calculer n(Fe2+) nécessaire pour réduire la quantité de MnO4- contenue dans 0,4g de KMnO4, on utilise  la relation entre n(MnO4-)  et n(Fe2+) ,trouvée à partir de l'équation de réaction.

Une fois n(Fe2+) trouvée,on calcule V(FeSO4) en utilisant n= C*V,sachant que n(FeSO4)=n(Fe2+)

Bonjour Picard
Vous m'avez devancé!

Bonjour Coriolan, je te laisse continuer avec Sacha 01 !