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Problème d'électron sur équation Redox
Bonjour,
Je ne comprends pas pourquoi les trois électrons dans l'équations du haut doivent intervenir alors que la réaction est déjà équilibrée sans :
[Pièce jointe]
Merci pour votre aide et bon Lundi de Pentecôte !
Bonjour,
La réaction (1) n'est pas équilibrée si tu ne fais pas intervenir les 3 electrons.
Je m'explique:
Tu as ajouté à gauche de ton équation 4 moles d'ions H+ et tu as une mole de MnO4-, ainsi tu as 3 "+"; car la charge "-" porté par MnO4- est porté à l'ensemble de la molécule est non à l'oxygène; je pense que c'est là où tu as fais l'erreur...
Ainsi comme la partie droite de ton équation est neutre tu dois ajouter 3 électrons pour équilibrer ton équation.
J'espère que mes explications ont été claires, si il y la moindre soucis, je reste à ta disposition.
Pianiste 
Super j'ai compris ! Effectivement, je croyais que le (-) affectait les 4 Oxygènes.
Merci beaucoup et bonne journée !
Bonjour,
Au stade , il y a 1 charge négative et 4 charges positives du côté gauche (ne pas oublier de prendre en compte le coefficient stœchiométrique), ce qui fait 3 charges positives. Or, du côté droit, il y a autant de charges + que de charges -. De ce fait, pour équilibrer l'équation, il faut rajouter 3 électrons du côté gauche.
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