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problème ( chimie )

Posté par
malika300497
25-09-13 à 14:36

bonjour j'ai un exercice à résoudre mais je n' y arrive pas . Si quelqu'un sait m'aider merci !
Quel volume d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 0,2 M est nécessaire pour faire réagir entièrement 50g de zinc pur à 95% ?
Quelle masse de chlorure de zinc aqueux et quel volume d'hydrogène obtient-on dans les conditions CNTP ?

Posté par
gbm Webmaster
re : problème ( chimie ) 25-09-13 à 17:33

Salut,

L'acide chlohydrique en solution aqueuse a pour formule (H_3O^+ + Cl^-)

Si tu as 95% de zinc pur dans les 50g, la masse de zinc pur est ... ?

Ensuite,

il suffit de trouver l'équation d'oxydoréduction correspondant à la réaction

Faire un tableau d'avancement

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