Al'aide d'une balance,on veut prélever 0,137 moles:
-de cuivre métallique Cu
-de sulfate de cuivre CuSo4
1)
a) Identifier la grandeur donnée dans l'énoncé(donner sont nom).
b) Indiquer la lettre généralement utilisé pour representer cette grandeur dans les formules.
c) Avec combien de chiffres significatifs cette grandeur est-elle donnée ?
2)
a) Donner l'expression littérale du nombre N d'atomes de cuivre métallique prélevé. Pour chaque grandeur, on precisera ce que represente la lettre, ainsi que sont unité dans système internationale (SI).
b)Faire l'application numérique et donner la valeur de N. (Attention au nombre de chifres significatifs).
3)
a)  Donner l'expression littérale de la masse m1 de cuivre a prélever.  Pour chaque grandeur, on precisera ce que represente la lettre, ainsi que sont unité dans système internationale (SI).
b) Faire l'application numérique. (Attention au nombre de chifres significatifs et a lutiné!).
4)
a) Donner l'expression littérale de la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre. Faire l'application numérique. (Attention au nombre de chifres significatifs et a lutiné!).
b) Donner l'expression littérale de la masse m2 de sulfate de cuivre a prélever, puis faire l'application numérique. (Attention au nombre de chifres significatifs et a lutiné!).
                               M(c)=12,0g.mol^-1                 M(s)=32,1g.mol^-1                    M(h)=1,00g.mol^-1                                                              
                               M(Cu)=63,5g.mol^-1              M(O)=16,0g.mol^-1                    N(a)=6,02*10^23mol^-1