Bonjour à tous, j'aurais besoin d'un petit peu d'aide sur ce devoir que j'ai déja un petit peu entamé sans être sur que ce que j'ai fait est juste. En voici l'énoncé:
L'analyse d'un pesticide révèle qu'il contient l'élément arsenic ₃₃As, sous la forme d'oxyde(III) d'arsenic solide, As₄O₆. On prélève un échantillon de ce pesticide de masse: m= 10.5 g. On traite l'échantillon, transformée en poudre fine, par dichlore gazeux, Cl₂(g), de telle sorte que la totalité de l'oxyde(III) d'arsenic se transforme en oxyde(V) d'arsenic: la solution aqueuse de ce dernier contient ainsi les ions arséniate, AsO₄^3-(aq). On ajoute alors à la solution d'ions arséniate une solution de nitrate d'argent, Ag⁺aq + NO^3-aq, de concentration molaire volumique en soluté apporté: C= 0.456 mol.L^-1. Il se forme instantanément un précipité d'arséniate d'argent. La réaction de la totalité des ions arséniate présents dans la solution testée nécessite l'apport de: V= 38.6 mL de la solution de nitrate d'argent.

           1. Ecrire l'équation chimique modélisant la réaction entre les ions arséniate et les ions argent.  ma rep:  As₄O₆^3-aq + Ag⁺aq  ---> AgAs₄O₆aq
           2. Quelle quantité de matière d'ions argent a-t-on versé dans la solution d'ions arséniate ? MR: n = C x V ( avec V en litre(s))= 0.0386 x 0.456 = 0.017 mol
           3. Calculer la quantité de matière d'ions arséniate présents dans l'échantillon testé. MR: M(As)+4M(O)= 74.9 + (4x16) = 138.9 g.mol^-1 n = m/M = 10.5/138.9 = 0.07 mol
           4. En déduire la masse d'oxyde(III) d'arsenic solide, As₄O₆(s) MR: m= 10.5g
           5. Determiner le pourcentage massique de As₄O₆(s)contenu dans le pesticide.
           6. La réaction chimique qui permet la transformation de l'oxyde(III) d'arsenic en oxyde(V) d'arsenic s'écrit:
As₄O₆ (s) + 4Cl₂ (g) + 10H₂O --->  4AsO₄^3-aq + 8Cl^-aq + 20H⁺aq.

On utilise pour la réaliser un volume: VCl2 = 200mL de dichlore gazeux.
6.1. Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs As4O6 (s) et Cl2 (g) présentes dans le système chimique.
6.2. Construire le tableau d'évolution du système chimique de cette réaction jusqu'à l'état final.
7.3. Calculer la valeur de l'avancement maximal de la réaction.
7.4. Faire le bilan, en quantités de matière des espèces présentes en fin de réaction, à l'exception de l'eau.

Données: Masses molaires atomiques: As= 74.9; Cl= 35.5; O= 16.0 g.mol^-1
Volume molaire des gaz: Vm = L.mol^-1