bonjour a tous ,

J ai un petit souci sur un exo de chimie:
deux flacons de même volume (10 m ₃)sont remplis de gaz sous pression P=1,01 bar et la température de 17° c l'un avec du dihydrogène et l'autre avec du dioxygène.

1° Calculer la qty de matière contenue ds chaque flacon: ( avec la loi des gaz parfaits)
la g trouvé 4,18 mol pour chaque flacon est ce que c'est juste?

2° on mélange ces deux gaz ds un récipient ce qui provoque une explosion due a la réaction:

2H₂+O₂= 2H₂O

je dois faire le tableau d'avancement de la réaction et calculer la quantité d'eau obtenue et et le volume d'eau en cm³ correspondant apres qu on ait laissé l'eau obtenue sous forme de gaz se refroidir et se condenser ( la je bloque je ne sais pas quelle formule utiliser)

3° Quel gaz reste dans le recipient apres explosion... quel est son volume  ( mesuré ds les memes conditions qu'au début)  alors la moi je ne comprends pas parce que d'apres mon tableau il ne me restait que de l'eau   d'ou il sort ce gaz heeeeeeeeeeeeeellllllppp

4° Dans cette experience le flacon présenté a la flamme contenait en volume  50% de chaque gaz. On sait que l explosion la plus violente est obtenue lorsque les 2 gaz sont en proportions stoechiométriques.quel devrait etre le pourcentage en volume de chaque gaz pour que l explosion soit plus violente ? ( inutile de dire que la chuis omplétement larguée )

je vous remercie pour votre aide big kiss a tous ... merci a tous  assez stress merci