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Pression osmotiqe
Bonjour
Toute d'abord désolé si je dois pas posté ici, car c'est plus de la Biochimie que de la chimie :p
Je dois calculer la pression osmotique et j'ai quelques petit soucis donc voilà l'exo :
Un morceau d'oignon est placée dans différente solution à 20°
Exp1 : placé dans une solution de nitrate de soduim (NaNO3) à la concentration de 0,16mol.L-1
Moi je trouve une pression osmotique égale à 398,6 mais je sais pas du tout si c'est bon
bonjour,
n'ayant plus de souvenir de ce sujet ,j'ai consulté le site suivant
d'après les indications fournies,
pour un soluté dissociable
= R*T*
*CM
attention à la valeur de la constante R (dans le document elle est donnée en L.atm.mol-1.K-1
dans le cas de NaNO3 ,2 ions sont libérés
la dissociation est totale
=1
=1+1(2-1)=2
dans le document signalé ,R=0,082 L.atm.K-1.mol-1
=0,082*293*2*0,16=7,68 at
1atm=101400Pa
=7,79.105 Pa
dans 1m3 il y a 1000L donc il y a 1000 fois plus de mol dans 1 m3 que dans 1000L
0,016 mol/L=16mol/m3
une façon d'effectuer la conversion
1mol/L peut s'écrire
0,016 mol/L=1000 x 0,016 mol/m3
=16 mol/m3
Ah okay donc dans ton post d'avance tu t'es trompé non ? tu as écrit O,O16mol/m3 au lieu de 0,16mol.L-1 non ?
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