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Pression dun gaz
bonjour jaimerai avoi un peu daide sur un exercice pleassse!
on considere un echantillon de dioxygene supposé parfait de volume V=0,50L sous la pression P=2,0bar et la temperature
=200°c
1) determiner la quantité de dioxygene presente dans lechantillon.
2)calculer la pression P1 si son volume V1=2V et sa temperature 1=40
3)calculer son volume V2 atteint dune transformation a temperature T constante pour P2=3,0bar
donnée R=8,31 S.I
1)P=2,0bar=200000Pa
V=0,50L=5.10^-5metre cube
T=473,15K
PV=nRT
donc n=0,O25 mol
2)V=0,50x2=1x10^-4 metre cube
PV=nRT
P1=3,056x10^-3
est ce cest bien ca ou je me suis completement trompé? et la 3 pas tout saisi
un mètre cube équivaut à mille litres soit 103
1) le calcul est là .
2) pareil sauf pour le volume comme le 1)
3) P1 . V1 = P2 . V2
1)
Tu écris : V=0,50L=5.10^-5metre cube
Ce n'est pas correct.
...
Et pourtant la réponse finale n = 0,025 mol est juste.
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2)
V1 = 2*0,5.10^-3 = 10^-3 m³
P1.V1 = n.R.T1
P1 * 10^-3 = 0,025 * 8,31 * (273+40)
P1 = ... Pa
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3)
P1.V1 = P2.V2
...
Attention aux unités.
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Sauf distraction. 
a oui ,c'est V=0.50L=5.10^-4 idem pour V=0.50x2=1.10^-4
mais pour la question 3° ,quand on parle de temperature, constante c'est a dire??
la température est une constante , cette donnée te permettra d'établir l'égalité suivante : P1 . V1 = P2 . V2
mais rien justement car la quantité de matière , la température sont constants dans les deux cas , donc ils s'annulent . De plus , R s'annule automatiquement .
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