_{[/sub]Bonjour j'ai un exercice pour demain en chimie et je n'arrive pas à le résoudre!Si quelqu'un pouvait m'aider ce serait très gentil!
Voici l'énoncé:
Vous avez à votre disposition de l'acide sulfurique, H[sub]}2SO<sub>[/sub]4 pur a 92%(c'est à dire que 100g de ce liquide contient 92g d'acide sulfurique). La densité de ce liquide est d=1,82. Sa masse molaire est de 98,1g.mol<sup>[/sup]-1.

1)Déterminer la masse d'1 L ou 1 dm[sup]</sup>3 de ce liquide, cet acide sulfurique presque pur.
2)Quelle est la masse d'acide sulfurique pur contenu dans 1 L de ce liquide?
3)Calculer la concentration molaire C[sub]</sub>0 en acide sulfurique pur?
4)Quel volume V_{[/sub]0 de solution C[sub]}0 doit on prélever pour préparer 100ml de solution d'acide sulfurique de concentration c=8,55*10^{[/sup]-2 mol.l[sup]}-1?

Je vous remercie d'avance de votre aide!!