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Préparer une solution acide
Bonjour, j'ai besoin d'aide sur un exercice que je ne comprend pas, voici l'enoncé : On prépare une solution d'acide chlorhydrique en dissolvant 90mg de chlorure d'hydrogène HCl dans 250 ml d'eau.
Les questions sont:
1) calculer la masse molaire du chlorure d'hydrogène
2) calculer la quantité de matière dissoute
3) calculer la valeur de la concentration molaire de la solution obtenue
4) la solution obtenue est l'acide chlorhydrique. Il s'agit d'un acide fort. Écrire l'équation de la réaction de dissolution du chlorure d'hydrogène . En déduire la valeur de la concentration [H30+] en ions oxonium. En déduire la valeur du pH de la solution
Quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plaît ?
Bonjour,
Qu'as-tu fait ?
1) M(HCl) = M(H) + M(Cl)
2) n = m/M
Convertis la masse en g
3) C = n/V. Convertis le volume en L
Bonjour, j'ai trouver
1) Mh+MCl=1+35,5=36,5g.mol-1
2) n=m/M=0.09/35.5~2,53e-3 mol
3)c=n/V=2.53e-3/0.25~0.01 mon.L-1
Mais je suis pas sûre à 100% de mes résultats
1) ok
2) ok
3) mol/L
Impeccable, et très bien d'avoir pensé aux unités.
4) Quels ions peux-tu former avec du HCl ? On te parle des ions oxonium mais qui est l'autre ion ?
C'est bien ça. Mais en fait H+ ne reste pas sous cette forma en solution.
Tu auras HCl + H2O <--> H3O+ + Cl-
Si tu dissous une mole de HCl, tu produiras une mole d'ions oxonium et une mole d'ions chlorure.
En gros [H3O+] = [Cl-] = C
Ok ?
Tu sais obtenir le pH à partir d'une concentration ?
Pour le pH oui, il faut faire -log[H3O+] ou -log[HO-]
Mais pour calculer la concentration [H3O+] je ne comprends pas trop
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