Bonjour !
Un mélange de carbonde en poudre C(s) et d'oxyde de cuivre est introduit dans un tube à essai et chauffé à la flamme d'un bec bunsen. Un tube à dégagement, placé à l'extrémité du tube à essai, trempe dans un bécher contenan de l'eau de chaux.
L'eau de chaux se trouble et un solide rouge, du cuivre Cu(s) se forme dans le tube à essai.

1) Parmi les propositions suivantes, indiquer celle qui correspond à l'équation chimique de la réaction.
C(s) + CuO(s)-> CO₂ (g) + Cu(s)
C(s) + 2CuO(s)-> CO₂ (g) + 2Cu(s)
C(s) + 2CuO(s)-> CO₂ (g) + Cu (s)
C(s) + CuO(s)->CO(g) + Cu(s)

J'ai choisi la 2nd proposition : C(s) + 2CuO(s) ->CO2 (g) + 2Cu(s)


2) On fait réagir une masse m=0,50g de carbone avec une masse m'= 3,69g d'oxyde de cuivre.
  a) Calculer les quantités de matière de réactifs.

j'ai fais : n(C)= m(C)/M(C) =0,50/12= 4,6.10^-2mol
           n(CuO)=m(CuO)/(M(Cu)+M(O)) = 3,69/(16+63,5) = 4,6.10^-2mol
  b) Déterminer le réactif limitant, à l'aide d'un tableau d'avancement.

                         C(s)      +           2CuO(s)          ->    CO₂(g) +   2Cu (s)
Einitial 4,2.10^-2mol       4,6.10^-2mol               0                0
E final 4,2.10^-2-xmax      4,6.10^-2-2xmax          xmax              2xmax

L'avancement maximal xmax est atteint lorsque la quantité de réactif limitant est devenu nulle, donc supposons que les ions C(s) soit les réactifs lilmitant, on obtient alors : xmax =4,2.10^-2, d'où n(CuO)- 2xmax = 4,6.10^-2 - 2*4,2.10^-2= -3,8.10^-2mol, ce qui est impossible et nous confirme donc que ce sont les ions CuO(s) le réactif limitant.
    
   c) Calculer la masse de cuivre et le volume de gaz formés .
Je ne sais pas ce que je dois faire donc si vous pouvez m'aider ce serait sympa merci