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Préparation de solutions d urée
bonjour, j'ai un exo de chimie que je comprends pas du tout (la concentration molaire c'est pas mon truc...). Voici l'énoncé :
1)On désire préparer une solution S d'urée à 12,0 g.L-1 (déjà je ne comprends pas la premiere phrase). L'urée est un solide de formule N2H4CO.
a- Décrire soigneusement la préparation d'un volume V=100,0 mL de cette solution
(--> je comprends ce qui me demande : ce sont les étapes de la dilution, mais j'y arrive pas parce que j'ai pas les valeur: le volume à diluer...)
b- Quelle est la concentration molaire C de S?
(--> je vois pas comment, il faut que je calcule grace a l'expression : C=n/V mais j'ai pas le n)
2)A l'aide de S, on souhaite préparer un volume V'=50mL d'une solution S' d'urée, de concentration molaire C'=2,0.10^-2 mol.L-1.
a- Calculer le facteur de dilution.
b-Décrire précisément la préparation de S' en indiquant la verrerie utilisée.
c- Quelle masse m' d'urée solide aurait-il fallu dissoudre pour préparer directement 50mL de S'?
Là, j'ai vraiment besoin d'un sérieux coup de main svp.
merci d'avance pr votre aide (et bravo a tous les gens qui prennent le tps a aiderdes gens perdus comme moi ^^)
merci
c'est un solide pas besoin de volume à diluer ! 
si tu veux 100ml d'une solution à 12,0 g.L-1 il te faut donc mettre 1,2g d'urée dans un filoe et completer à 100ml
ben non, dsl de te contredire. en fait je comprends pas.
si on fait comme tu dis on obtient une solution : 12,0 g.L-1/100 mL , c ça?
ok, c'est bon ne te vexe pas!
et est ce que tu pourrais m'aider pr les autres questions stp, je pige vraiment rien! stpléé !!
et déjà merci pr la premiere question ^^
donc : C= (m/M)/V
avec m=12.0 ; M = ok je calcule avec la formule N2H4CO et V=100ml c ça? mais il faut que je convertisse nn?!
je crois que je commence a te suivre (qu'est ce que j'adore ces conversions...)
12 g/L donc 1.2 g /100 mL, mais c pas plutot les 100mL que je dois convertir pr avoir le résultat en mol.L-1?
ok! je pense qu'il faut le mettre en L par rapport a la question suivante
2)a- facteur de dillution = C/C' c ça?
donc en fait là on fait une dissolution, vu que c'est un solide, alors pourquoi on me demande le facteur de dilution après?
tu as une solution et on te demande une solution moins concentrée faite à partir de la précédente !!
cool ! (dsl si je réponds avec du retard, ch'uis en train de travailler sur des trucs en maths...)
donc pr la question 2)b- :
là ce sont bien les étapes de la dilution et on utilise pipettes (jaugée ou graduée et simple), fiole jaugée, pisette d'esu distillée et le bouchon de la fiole pr agiter le mélange a la fin.
mais ce qui me gène c'est : V'=50mL
si j'ai bien compris :
la solution fille elle a un volume V'=50mL dans ces 50mL on a 5 mL de la solution mère(parce qu'on a dilué 10 fois) et 45 mL d'eau pr completer et arriver à 50mL, c'est bien ça?
youpi !! allez la dernière on y est presque !
2)c- :
on sait que C=n/V et que n=m/M
d'ou m'=C'*V'*M
C'=2,0*10^-2mol.L-1
V'=50mL soit 5*10^-2L
et M = 60 g.mol-1 (comme on a vu précédemment)
application numérique :
m' = 2,0*10^-2 * 5*10^-2 * 60
m' = 6*10^-2g
est ce que c'est ça?
60 mg c'est exact 
bonne continuation
je t'encourage à reproduire ce genre d'exo qui est un classique...
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