Bonjour, j'ai un exercice à faire mais je suis bloquée par une question, et j'aimerais savoir si le reste est juste.

A température ordinaire, l'éthanol ou alcool éthylique, est un liquide soluble en toute proportion dans l'eau. La formule de l'éthanol est C2H6O et la masse volumique de l'éthanol liquide est =0,789 g.cm-3.
On se propose de préparer 100 mL d'une solution d'éthanol (Sm) dont la concentration molaire en éthanol doit être : Cm=1,40 mol.L-1.

1) Quelle doit être la quantité de matière en éthanol contenue dans les 100 mL de solution à préparer ? n=c.V ; or V=100mL=1.10^-1L donc n=1,40.10^-1=0,14 mol.

2) Quelle est la valeur de la masse molaire moléculaire de l'éthanol ?
M=46 g.mol-1

3) Quelle doit être la masse m d'éthanol contenue dans les 100 mL de la solution à préparer ?
n=m/M or m=n.M donc m=0,14.46=6.44 g

4) Quel est le volume V d'éthanol correspondant à cette masse m ?
V=m/ donc V=6,44/0,789=8,16cm^3

On désire maintenant préparer une solution (Sf) d'éthanol d'un volume de 100mL ayant une concentration molaire plus petite égale à Cf=0,14 mol/L

5)Comment s'appelle cette opération ?
Je ne sais pas.

6) Calculez le volume de solution mère à prélever afin de préparer cette solution.
Je ne vois pas comment m'y prendre.