Bonjour,

Je te souhaite tout d'abord la bienvenue sur ce forum.

Sache cependant qu'on ne fera pas l'exercice à ta place. On s'attend à ce que tu nous propose tes pistes de résolution, de manière à ce qu'on puisse en discuter dans un deuxième temps.

D'autant plus quand c'est une application directe du cours ...

Bonjour , et merci de me souhaiter le bien venue .

Je sais que les règles disent que je doit donner des pistes pour que vous m'aidiez mais c'est justement ca mon problème ce que je comprends pas ce qu'il faut faire je n'arrive pas a rappondre aux questions même si j'essaie depuis longtemps  mais merci quand même pour ton conseil.

Tu connais la formule de l'espèce chimique dissoute, tu peux donc en déduire sa masse molaire M(NaOH) = .... g/mol.

Tu as une concentration de la solution fournie C = 0,10 mol/L et un volume fourni.

Tu peux donc en déduire une quantité de matière présente en solution.

Puis une masse dissoute.

Pour le protocole, cf. ton cours.

Au travail !

Merci beaucoup pour votre aide je comprends mieux maintenant.

Merci

Puisque je ne repasserai pas cet après-midi, médite sur ceci :

M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = ... g/mol

par définition de la quantité de matière d'un soluté dans une solution est C = n/V

soit n = C*V

or pour un solide, avant dissolution, on peut écrire : n = m/M

soit m = n*M = C*V*M = ... g

Il faut donc dissoudre une masse m de cristaux de NaOH, qu'on introduit dans une fiole jaugée de 250 mL, qu'on complète d'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

Merci beaucoup pour votre aide cela ma beaucoup aider .