Bonjour,
Je suis bloquée à 2 questions de cette activité :

3) Un jardinier apporte du potassium à ses plantes en utilisant un engrais liquide 2-2-1 de densité d=1,2. Ayant épuisé son stock, il décide de préparer une solution à partir de sulfate de potassium K₂SO₄ (s).
Déterminer la masse de sulfate de potassium a peser pour préparer 1,0L de solution de sulfate de potassium contenant autant d'ions potassium qu'un litre d'engrais liquide.

4) Pour un solide ionique de formule M_nX_p, quelles relations existe-t-il entre les concentrations en quantité de matière [M^p+] et [X^n-] des ses ions et la masse m₀ de solide dissous?

On nous donne ces informations avant :
- la composition des éléments de l'engrais azote: (x%) , phosphore (0,43*y%) et le potassium ( 0,83*z%) et x, y, z représentent  pourcentages massiques de ces éléments.
- masse molaire de chaque élément : K ( 39,1 g/mol) S (32,1 g/mol) et O ( 16,0 g/mol)
- formule de sulfate de potassium: K2SO4 (s)
- équation dissolution:
K₂SO₄(s) ->  2K⁺( aq) + SO₄^2- (aq)

Merci d'avance !