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Préparation d'une solution d'acide ethanoique
Enoncé:
Pour tester les proprietes acides d'une solution acide, Odin et Aliénor désirent préparer, de deux manieres differents un même volume V0=500mL de la meme solution: une solution aqueuse S1 d'acide ethanoique de concentration molaire C1=0.0012 mol.L-1
Ils disposent de tout le materiel usuel d'un laboratoire de chimie de lycée, notamment d'une balance au centigramme et de toute la verrerie jaugée necessaire, d'acide éthanoique pur et d'une solution S, deja preparée mais plus concentrée, d'acide éthanoique de concentration molaire C=0.030g.L-1
La premiere question consiste a prouver que les eleves doivent peser une masse m1 de 36mg d'acide ethanoique pur pour preparer la solution.
Puis, 2 questions plus loin, on nous dit ceci:
En fait, l'acide ethanoique pur est un liquide de masse volumique
a=1.05g.ml-1. Quel volume Va d'acide ethanoique Odin aurait-il pu prelever pour preparer sa solution au lieu d'effectuer une pesée?
J'ai raisonner comme ceci:
a= m1/Va d'ou Va=m1/a
AN: Va=36*10-3/1.05 ce qui est egal a 0.034mL
Or ce resultat me parait faux car il me semble que 0.034mL est un peu petit...
Un de mes amis ma dit ensuite ce qu'il avait fait. Il pense qu'on ne peut reutiliser m1 dans cette question et il a donc fait:
a=m/V d'ou V=m/a Or m=n*M et n=C*V
Donc V=(C*V*M)/
a
et il trouve ensuite 34mL ce qui me semble correcte. Mais je n'arrive pas a comprendre pourquoi on ne peut utlisier m1=36mg pour cette question...
Merci d'avance
il faut peser 36 mg d'acide et diluer dans de l'eau jusqu'à obtenir 500mL de solution dans une fiole jaugée de 500mL
si on veut substituer un prélèvement de volume à une pesée il faudrait en effet prélever 0,034 mL d'acide,ce qui n'est pas faisable avec le matériel usuel d'un labo de Lycée.
(On pourrait par contre préparer un solution intermédiaire 100fois plus concentrée ,en prélevant 3,4mL .Il faudrait ensuite diluer au 1/100 cette solution pour aboutir à la concentration souhaitée )
la deuxième méthode consiste à diluer la solution mère .
Calculer la concentration molaire de la solution mère
le facteur de dilution est Ci/Cf= D
on a d'autre part Vf/Vi=D si Vf=500mL ,il faut faire un prélèvement de solution mère de volume Vi=500/D
j'ai oublié au début
m=n*M=C*V*M=36.10-3g=36mg
l'expression V=(C*M*Vsol)/est correcte mais on trouve 0,034mL et non 34 mL
il faut que le numérateur soit en g si le dénominateur est en g/mL
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