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Preparation d'une solution
Bonjour,
J'ai un peu de mal sur un exercice depuis plusieurs jours et j'en appelle à votre aide.
Énoncé:
On prépare 100 mL d'une solution aqueuse par dissolution de 6,84 g de sulfate d'aluminium, solide ionique de formule Al2)SO4)3
4- Calculer la concentration molaire C de la solution en sel d'aluminium apporté puis les
concentrations en espèces dissoutes dans la solution.
5- Après avoir préparé la solution on s'aperçoit que l'étiquette, tachée (voir ci-dessus), du flacon d'alun, laisse à penser
que le sel est hydraté, sans que soit lisible l'indice n d'hydratation. Une analyse chimique de la solution réalisée montre que la concentration en ions aluminium est en réalité de 103 mmol.L-1. En déduire n, l'indice d'hydratation de l'alun.
L'équation de réaction est donc :
Al2(SO4)3 --> 2 Al3+ + 3 SO42-
À la question 4, je trouve une concentration molaire de la solution en sel d'aluminium de 0,2. Est ce que je peux donc en déduire que la concentration molaire de la solution en aluminium est de 2*0,2, donc 0,4 et la concentration en sulfate de 0,6 ?
De plus, j'ai beau retourner la question dans tous les sens, je ne vois pas comment déduire l'indice d'hydratation de l'alun
Merci de votre aide,
Maccie
Bonsoir Maccie : D'abord l'alun est un sulfate double d'aluminium et de potassium ( KAl(SO4)2 . 12 H2O ). Ce n'est pas Al2(SO4)3 .
Vérifie pour pouvoir t'aider .
Bonjour Maccie :
Masse moléculaire de Al2(SO4)3 anhydre = 342
100 ml de solution de 6,84g = 6,84 : 342 = 0,02 mole ou la concentration par litre = 68,4g/L soit une solution 0,2 molaire .
Dans 100 ml on a 6,84 x 54 : 342 = 1,08g d'aluminium ou 1,08 : 27 = 0,04 mole de Al . Soit une concentration 0,4 mole/litre de solution.
Dans 100 ml on a 6,84 x 288 : 342 = 5,76g de sulfate ou 5,76 : 96 = 0,06 mole de SO4-- Soit une concentration 0,6 mole/litre de solution .
Si maintenant on a seulement 0,103 mol d'aluminium par litre soit 2,78g de Al , cela correspond à 342 x 2,78 : 54 = 17,6g ( 0,0515 mol ) de sulfate d'aluminium anhydre
on a calculé 68,4g de sulfate anhydre ce qui correspond à une différence de poids de 68,4g-17,6g = 50,8g d'eau .
Quantité d'eau de cristallisation par mole de sulfate = 50,8 x 342 : 68,4 = 254g d'eau ou 254 : 18 = 14,11 moles.
Résultat on a du Al2(SO4)3 + 14 H2O masse moléculaire = 342 + 252 = 594 .
Bonsoir,
Il ne s'agit pas, en effet, d'alun, mais de sulfate d'aluminium. Al2(SO4)3
Je comprend le raisonnement jusqu'à :
Quantité d'eau de cristallisation par mole de sulfate = 50,8 x 342 : 68,4 = 254g d'eau ou 254 : 18 = 14,11 moles.
Je ne vois pas comment faire ce calcul.
Cordialement,
Maccie
Finalement, c'était un produit en croix tout simple, travailler à 3 heures du matin, ça ne me réussit pas.
Merci beaucoup pour votre aide 
Bonjour Maccie :
Qu'entends tu par produit en croix ? Si tu développe bien mon raisonnement après lecture , tu dois facilement comprendre la réponse . Bonnes salutations .
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