Voilà je cale sur cet exercice, je ne suis pas très fort en chimie :/ !

L'exercice est : Pour préparer la solution on a besoin de plusieurs ingrédients. La 1ère étape est de porter à ébullition de l'eau salée.

1. Le sel de cuisine a pour forumule NaCl. Donner le nom et la structure électronique de l'atome Na.

2. A quelle famille appartient l'élément Cl ?
J'ai répondu la famille des halogènes.

3. Énoncer les règles de stabilité des éléments chimiques.
Au cours des transformations chimiques les atomes ont tendance à acquérir une structure électronique analogue à celle du gaz noble le plus proche. Les atomes du numéro atomique Z voisin de 2 cherchent à acquérir une structure électronique égale à (k)²
Les autres cherchent à acquérir une structure électronique externe en octet ( 8 électrons )

4. Les atomes Na et Cl vérifient-ils une de ces règles ?
Oui car Na pour avoir une structure électronique externe  en octet, elle doit perdre un électron pour former Na+.
Cl lui doit en gagner 1 pour avoir un structure électronique externe et former Cl-.

5. Sous quelle forme monoatomique sont-ils stables ? ( pas vu en cours .. )


Puis on rajoute une poudre composée d'oxygène O et de manganèse Mn.

6. Quelle est la structure électronique de l'atome d'oxygène ?
(K)2 (L) 6 car Z = 8

7. Sous quelle forme monoatomique est-il fiable ? ( comme 5. )

8. Sachant que la poudre est composée d'un tiers d'ions oxygène et de deux tiers d'ions manganèse, quelle est la formule du solide oxyde de manganèse ?  ( vu brièvement en cours )

9. En déduire la charge de l'ion manganèse ?


Voilà, ça serait cool que quelqu'un puisse m'aider pour cet exercice :p !

Merci d'avance !! <3

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