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préparation d'une solution
Bonsoir,
J'ai commencé un exercice pour le DM de chimie mais j'ai du mal pour la dernière question.
Voici l'énoncé et ce que j'ai fait :
On dissout 7,42g de carbonate de sodium Na2CO3(s) dans l'eau. On obtient ainsi 250mL de solution aqueuse.
1. Ecrire l'équation de mise en solution
Na2CO3(s) 
2Na+(aq)+CO32-(aq)
2. Calculer la concentration en soluté apporté
La concentration molaire C1 en soluté apporté de la solution S1 est définie par :
C1=nsoluté/V1
Or Msoluté=msoluté/nsoluté
D'où nsoluté=msoluté/Msoluté et C1=msoluté/V1.Msoluté
Or Msoluté=2M(Na)+M(C)+3M(O)106g/L
AN: C1=7,42/0,250*106=2,8*10-1
La concentration en soluté apporté est de 2,8*10-1
3. Calculer les concentrations molaires effectives des ions en solution
On a [Na+]=2*C1=5,6*10-1mol/L
et [CO32-]=C1=2,8*10-1mol/L
4. On ajoute 150mL d'une solution aqueuse de chlorure de sodium de concentration massique égale à 11,7g/L. Quelles sont les concentrations molaires de tous les ions du mélange ?
Pour la 4, faut-il faire comme pour les 3 questions précédentes ?
Merci
Bonjour,
1. TB !
2. TB !
C = 2,8.10-1 mol/L
3. A expliquer !
C'est correct 
4. Tu connais une relation entre la concentration massique Cm et la concentration molaire.
Cm = m/V = (n.M)/V = C.M (à vérifier)
après c'est comme la question 3.
bonjour,
merci pour votre aide 
juste une chose que je ne comprends pas : pourquoi passe-t-on de (n.M)/V à C.M ?
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