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préparation d'une solution 1S
Bonjour, pouvez-vous m'aider pour cet exercice de chimie ?
1. Quelle est la formule statistique du sulfate d'aluminium ?
--> J'ai répondu Al2(SO4)3 et je suis sure de moi.
2. Ecrire l'équation de dissolution du sulfate d'aluminium dans l'eau.
--> Al2(SO4)3 -> 2Al3+ + 3 SO4 2-
Est-ce correct ?
3. On souhaite disposer d'une solution S1 de sulfate d'aluminium de volume V= 250 mL et de concentration molaire en soluté apporté C1=0.050 mol/L.
a. Décrire le protocole opératoire de cette préparation.
--> ???
b. Quelles sont les concentrations molaires effectives des différents ions présents dans la solution ?
--> j'ai calculé : [Al3+] : 2c = 0.100 mol/L
[SO42-] = 3c = 0.150 mol/L
Est-ce correct ?
Merci de me répondre, c'est assez pressé !
Bonjour,
tes questions 2 et 3b me semblent correctes.
en ce qui concerne la question 3 b) , il faut déjà que tu calcules la quantité de matière de sulfate d'aluminium n présent dans la soltuion S1.
ainsi tu as n= C * V = 0.050 *0.250
puis tu en déduit la masse de sulfate d'aluminium m que ça représente
ainsi tu as m = n * M avec M la masse molaire du sulfate d'aluminium que tu calcules à l'aide d'une clcasssification périodiques des éléments.
m = C *V * M
Une fois que tu as la masse de sulfate d'aluminium m présente dans la soultion S1, tu peux commencer ton protocole:
tu pèse m de sulfate d'aluminium dans une capsule après avoir "taré" la balance
tu introduis ton sulfate d'aluminium de masse m dans une fiole jaugée de 250 mL que tu complètes avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
Voilà ta solution S1 est prête!
merci pour le protocole.
Par contre, j'ai un problème avec l'équation de la question 2 :
je me suis rendue compte qu'il faut peut-étre ajouter H2O dans les réactifs car on demande la dissolution du sulfate d'aluminium DANS L'EAU...
Qu'en penses-tu ?
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