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Préparation d'un hydroxyde
Bonjour a tous ,
Dans un bécher contenant V1 = 50mL de solution de sulfate de cuivre II ( concentration c1 = 2.10-3 mol/L)
on ajoute un voolume v2 de solution de soude, ( concentration c2 = 1 mol/L) Il se forme un précipité d'hydroxyde de cuivre II Cu(OH)2
1. Ecrire l'équation associée a la réaction et construire le tableau d'avancement dans lequel on note n la quantité de matiere d'ion HO- (aq) présente a l'état initial.
2 POUR QUELLE VALEUR DE N LES R2ACTIOS SONT ILS M2LANG2S DANS LES PROPORTIONS STOECHIOmétriques?
3 En déduire la valeur du volume v2.
1. Cu + Na++ OH- ---> Cu (OH)2 + Na
salut:
1) ta réponse est incorrecte.
la solution de sulfate de cuivre contient les ions
Cu 2+ et les ion SO42- .
La solution de soude (Na+ + HO- )
sanchant que les ions sulfates et les ions sodiums ne participent pas à cette réaction et que le produit de la réaction est :Cu(OH)2
réecris correctement la réaction qui se produit ...
Salut!
Je prend rapidement le relais
Pourquoi un "2" devant le produit
Cu2+ + 2HO- ---> Cu(OH)2
Le 2 s'applique aux éléments entre parenthèses
Ben tu les as équilibrées... Il y a bien 2 charges + et 2 charges - côté réactifs ...
L'ensemble des réactifs est donc neutre
Comme le produit...
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