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preparation d'un bleu de patente v
Bonjour j'aurai besoin d'aide pour ce tp svp merci d'avance.
Les données:
v=250mL
Concentration molaire: 7x10-4mol.L
1)le bleu patente v a pour formule C27H31N2O6S2Na que l'on notera par la suite NaA.Ecrire l'equation simplifiée de dissolution du bleu patente dans l'eau.
2) D'apres cette equation, en deduire la concentration c apporté en soluté.
3)La masse molaire du monomère sodique NaA est M=566.67g.mol. Quelle masse faut il peser pour preparer un volume V=250mL d'une solution S0de bleu patente de concentration [A-]0=7x10-4mol.L en anion A-?
4) rédiger un protocole pour la preparation de la solution s0.
5) Cette solution s0etant trop concentrée pour que son absorbance puisse etre mesurée correctement, il faut la diluer. Quelle volume V0 de la solution s0faut-il prelever pou preparer un volume V1=100mL d'une solution S1 de bleu patente V de concentration [A-]1=1.4x10-5mol.L ?
Bonjour.
1) Il est fait allusion plus loin dans l'énoncé à l'anion A- ; quelle espèce chimique, provenant du soluté NaA, va accompagner A- ?
2) La valeur est indiquée dans les données.
3) Vous connaissez la concentration molaire et le volume, calculez la quantité de matière du soluté.
Une fois connue cette quantité de matière, il n'y a plus de difficulté pour obtenir la masse correspondante du soluté dont la masse molaire est donnée.
4) Méthode classique : pesée, fiole jaugée, eau distillée...
5) Méthode classique : solution mère S0, solution fille S1... C0 V0 = C1 V1
Vous devriez vous sortir seul de ce type d'exercice avec un minimum de réflexion.
Au revoir.
Pour la 1) on a A- et Na+
Et la 2) 7x10-4
3) jai fai : 7x10-4 x 0, 250 = 1.75x10-4
Puos jai fai 1, 75x10-4 x 566.67 qui est egale a environ 0.099 g
C'Est sa?
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