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Préparation d'un antiseptique
Bonsoir à tous, j'aurais besoin d'aide pour un exercice :
On prépare une solution aqueuse de permanganate de potassium (K+MnO4) à partir d'un sachet de 0,25g de permanganate de potassium KMnO4 (solide). On dissolve ce sachet dans 0,5L d'eau distillée.
1) On me demande de calculer la concentration massique j'ai trouvé :
Cm= 0,25/0,5= 0,5g.L
2) On me demande de déterminer la concentration molaire de permanganate de potassium, sachant que sa masse molaire est M(KMnO4) est de 158,04g.mol (Je n'ai pas trouvé après avoir passé le week end dessus ! )
3) On me demande de déterminer le protocole experimental de dilution permettant de produire 0,5L de solution 5 fois moins concentrée.
4) On me demande d'équilibrer la demi équation de conservation du fer :
...Fe2+=... Fe3+ +...e-
Aidez moi s'il vous plaît !
Merci d'avance !
Bonsoir ! 
Donc si j'ai bien compris pour la question 2)
Cela fait : C= n/V = (0,5 x 158,04)/0,5 = (0,5/0,5) x 158,04 = 0,5 x 0,5 ?
(Merci en tout cas pour la réponse !)
Bonsoir Simedeb : KMnO4 masse molèculaire = 158 .
1). 0,25g : 500 x 1000 = 0,5g/L
2). Concentration molaire = 0,5 : 158 = 0,0031645 mol/L ou 3,1645 mmol/L . ( solution mère ) .
3). Dilution 5 fois = 3,1645 : 5 = 0,6329 mmol par litre de solution soit 0,1g de KMnO4 ou 50 mg de KMnO4 dans 500 ml .
On sait que 500 ml de solution de KMnO4 contient 0,25g ; 50mg correspond à 0,05 x 500 : 0,25 = 100 ml de solution mère .
Prendre un ballon jaugé de 500 ml , pipeter 100 ml de solution mère et compléter au trait avec de l'eau distillée . Agiter .
4). 5 Fe++ + MnO4- + 8 H+ =====> 5 Fe+++ + Mn++ + 4 H2O .
Bonnes salutations .
Bonsoir molecule10 merci beaucoup pour les solutions je n'en demandé pas autant ! J'aimerais comprendre votre équation de la réaction du permanganate de potassium, car je n'ai pas très bien compris ceci :
5 Fe++ + MnO4- + 8H+ ===> 5Fe+++ + Mn++ + 4H2O
Merci d'avance !
Bonne soirée !
Bonsoir Simedeb :
Une réaction d'oxydoréduction doit être équilibrée pour assurer un décompte exact des électrons en jeu. Il y a parfois des réactions complexes qui nécessitent d'équilibrer les coefficients stoechiométriques des demi-équations. Il faut parfois ajouter des molécules ou des ions en solution (en fonction du milieu) pour équilibrer.
Par exemple pour la réaction entre le permanganate de potassium (couple MnO4-/Mn2+) et une solution de fer (couple Fe3+/Fe2+), en milieu acide (présence d'ions H+) :
( Fe2+ = Fe3+ + e- ) x5
( MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ) x1 .
Explication:
Dans l'anion permanganate MnO4- , le Mn au degré d'oxydation +7 va se réduire en cation Mn++ degré d'oxydation +2 en captant 5 électrons .
Le cation ferreux Fe++ degré d'oxydation +2 , va s'oxyder en cation ferrique Fe+++ degré d'oxydation +3 par la perte de 1 électron .
En résumé , 1 MnO4- va prendre 5 électrons qui sont produit par 5 Fe++ ====> 5 Fe+++ + 5 e- .
Bonnes salutations .
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