a)quantite de matiere
n=vHCl/Vm=1.2/24=0.05mol
b)concentration
C=n/Vsolution=0.05/0.5=0.1mol/l
c)la tu sais ces le cours qui te permetra de le savoir

Bonjour,

J'ai le même exercice à faire.

Pour la première question, ne faut-il pas plutôt utiliser la loi des gaz parfaits puisque HCl est un gaz ?

Merci

Estelle

oui tout a fait estelle mais on peut utiliser les 2

Bonjour theBA

Le problème est que je ne trouve pas le même résultat que 111111 en utilisant la loi des gaz parfaits.

Estelle

bonjour estelle


tu as bien le volume en mcube pour la loi des gaz parfaits ?

J'avais gardé le volume en dm^3

Merci de ton aide, theBA

Estelle

de rien quand je peux j'aide

Je n'arrive pas à faire la question 3.

Equation de la réaction de dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau :

On a HCl et H²O comme réactifs (est-ce bien ça ?) et quel est le produit ?

Je sais que l'équation de la mise en solution du chlorure d'hydrogène s'écrit :

HCl (g) H⁺ (aq) + Cl^- (aq).

Est-ce l'équation attendue ?

Dans ce cas, je ne comprends pas le rapport avec l'eau

Merci

Estelle

Oui c'est ca

Skops

Pourquoi tu as mis (g) ?

Skops

Ok j'ai compris

Skops

Merci Skops

Pour pouvoir trouve [H3O+], j'ai pris l'équation de dissolution qui fait intervenir l'oxonium :

HCl (g) + H₂O H₃O⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Je peux ?

Je trouve c = [H₃O⁺] = [Cl⁺] = 0,1 mol/L.

C'est bon ?

Merci

Estelle

estelle

ton equation est juste mais rajoute sur la flèche h2o

c'est une dissolution voila

skops : elle a mis g car c'est un gaz

Sur la flèche, je rajoute H₂O ?

Estelle

Oui c'est bon

Skops

Juste au dessus

Skops

Merci Skops et theBA

Oui, j'avais compris, mais ça signifie quoi ?

Estelle

theBA, est ce vraiment utile de mettre H2O au dessus étant donné qu'il y a déja l'eau dans les réactifs ?

Skops

Justement, moi je mettrais plutôt H2O au dessus de la flèche de ton équation de 10h05 (qui est bonne aussi puisque l'ion H+ est l'écriture minimalisé de l'ion oxonium)

Skops

oui d'aprés mon professeur de chimie il ne faut jamais oublié le h20 soit on le met sur la fleche soit on le rajoute a l'equation prefere sur la fleche

ca signifie que l'on a dissoud les reactifs dans l'eau et non dans dans un autre solvant

tout a fait skops

ca pourrait s'écrie aussi OH3+

Ah d'accord.

Je ne savais pas donc j'ai pris l'autre pour avoir l'autre écriture de l'ion oxonium.

Donc je mets H₂O sur la flèche de 10:05 ?

Pour trouver les concentrations, est-ce qu'il faut faire un tableau d'avancement ? Parce que je ne savais pas comment faire, et dans le livre il y avait un exemple, donc je l'ai suivi, et ils font un tableau d'avancement, mais il suffit de regarder les coefficients stoëchiométriques, non ?

Estelle

Oui donc soit au dessus de la flèche de ton équation de 10h05 soit tu l'écris dans les réactifs

Skops

bien sur qu'il faut faire un tableau d'avancement pour les concentrations ioniques
donc tu as raison

Soit 10:05 avec H₂O rajouté sur la flèche, soit 10:29 ?

Estelle

theBA : Je ne peux pas faire sans ?

Estelle

Choisis celle que tu veux, elles sont bonnes toutes les deux (préfère peut être celle avec l'oxonium)

Pour les concentrations, explique que les quantités de matière sont égales et donc la concentration de chaques espèces chimiques à l'état finales est la même.

Skops

D'accord, merci Skops

Estelle

De rien

Skops

Et merci theBA

Estelle

oui tu peux éviter le tableau d'avancement en expliquant bien que tu n'a qu'un reactif donc il est forcement stoëchiométrique mais fais attention dans certaines equations tu as des coefficients par ex

BaCl2 ba+ + 2cl-

Oui donc si tu n'es pas sûr (surtout quand il y a des coefficients différents) fais un tableau d'avancement, ca aide

Skops

Justement, dans ton exemple, the BA :

[Ba⁺] = 1.c
[Cl^-] = 2.c

Non ?

Estelle

Oui

Skops

Donc pas besoin de tableau d'avancement ?

On a toujours [X] = (coefficent) . c, non ?

Estelle

pas tout a fait

prefere [Ba+]= n/v
        [Cl-]= 2n/v

Ca revient à la même chose

Skops

D'accord, merci à vous deux

Estelle

de rien estelle

De rien

Il vaut mieux avoir l'explication bonne et le résultat faux que le contraire

Skops

Je vais peut être dire une bêtise (mais je la dis quand même)

[X] = (coefficent) . c  a ton niveau peut être mais quand tu étudieras les réactions non totales, je doute que ce résultat soit juste.

A vérifier

Skops

D'accord, dans ce cas j'éviterai de l'écrire.

Merci de la précision

Estelle

De rien

Je vérifierais ca plus tard quand j'aurais le temps

Skops

Donc finalement, quand je rédige sur ma feuille, est-ce que je dois faire le tableau d'avancement ?

Estelle

C'est peut être mieux

Skops

D'accord, merci Skops

Estelle

De rien

Un beau tableau vaut mieux qu'un long discours

Skops

:p:p:p

Skops