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Prélèvement de quantité de matière et préparation de solutions
I.Quantité de matière d'un solide
D'après les recherches effectuées sur les boissons énergétiques, il apparait que le glucose est l'un des "carburant" essentiel de l'organisme.
On retrouve cette molécule, de formule C6H12O6 dans les aliments naturels tel que le miel,dans des médicaments prescrit en cas d'hypoglycémie mais aussi dans des boissons énergétiques
L'objectif de cette partie est de prélever une quantité de matière de glucose solide de 16.7 mmol et préparer 100mL de boisson énergétique.
Matériel et produit disponible :
balance de précision, spatule, capsule de pesée, flacon de glucose, table des masses molaires atomiques et fiole jaugée.
Protocole:
a) Expliquer comment le matériel proposé permet de répondre a l'objectif.
b) Que désigne la masse molaire moléculaire ?
c) Quels calculs préliminaires convient-ils de faire? Faites ces calculs.
d) Rédiger le protocole de préparation de la solution.
J'ai réussi à répondre aux questions a) et b), mais je bloque complètement a la question c) ce qui m'empêche de faire la suite...
Pourriez-vous m'aidez? Merci beaucoup!!
Salut,
La première chose est d'exploiter les éléments importants dans le texte :
D'après les recherches effectuées sur les boissons énergétiques, il apparait que le glucose est l'un des "carburant" essentiel de l'organisme.
On retrouve cette molécule, de formule
L'objectif de cette partie est de prélever une quantité de matière de glucose solide de
Matériel et produit disponible :
balance de précision, spatule, capsule de pesée, flacon de glucose, table des masses molaires atomiques et fiole jaugée.
L'objectif est de prélever une quantité de matière de glucose SOLIDE.
On te donne la valeur de la quantité de matière à prélever.
Quelle formule penses-tu utiliser ?
Je pensais d'abord calculer la masse molaire de C6H12O6
ce qui me donne 180g.mol-1
puis j'ai essayé d'établir la relation c= n/v où c est en mole par Litre
V en litre
et n en mole
j'obtiens donc c=0.167mol/0.1L
donc c=1.67mol par Litre
Seulement je crois ne pas vraiment répondre a la question avec ce calcul et je ne vois pas trop ce que je pourrais faire d'autres....
( Merci de prendre le temps de m'aider )
Alors,
Je pensais d'abord calculer la masse molaire de C6H12O6
ce qui me donne 180g.mol-1
Oui TB !
Il faut en revanche décomposer ton résultat de façon littérale dans un premier temps (toujours avant une application numérique !)
puis j'ai essayé d'établir la relation c= n/v où c est en mole par Litre
V en litre
et n en mole
j'obtiens donc c=0.167mol/0.1L
donc c=1.67mol par Litre
Tu ne compliques la vie ^^.
On te parle d'un élément SOLIDE dont on te donne la quantité de matière
et tu m'as dit que tu allais déterminer une masse molaire
Ne vois-tu pas une formule dont l'unité du dernier terme serait ici en g
?
D'accord je comprend, il faudra que je décompose mieux mon calcul, merci!
Je suis désolée mais je ne vois vraiment pas d'autres formule... 
La quantité de matière d'un SOLIDE de masse m et de masse molaire M est :
à connaître par coeur !
soit ici :
Donc ?
Je ne suis pas sur mais peut etre m=n*M
où m sera la masse en g
n le nombre de mol, ici 16.7 mmol
et M la masse molaire, ici 180 g/m
OUI TB !
soit
Donc il nous faut prélever cette masse de glucose solide
Ensuite, comment on continue ?
On sait donc qu'il nous faut faire 100mL de boisson énergétiques avec une quantités de 3.0g de glucose.
Donc il y a 0.03g/mL de glucose dans la boisson
Mais je ne comprend pas comment faire pour répondre a la "problématique"...
D'après les recherches effectuées sur les boissons énergétiques, il apparait que le glucose est l'un des "carburant" essentiel de l'organisme.
On retrouve cette molécule, de formule C6H12O6 dans les aliments naturels tel que le miel,dans des médicaments prescrit en cas d'hypoglycémie mais aussi dans des boissons énergétiques
L'objectif de cette partie est de prélever une quantité de matière de glucose solide de 16.7 mmol et préparer 100mL de boisson énergétique.
Matériel et produit disponible :
balance de précision, spatule, capsule de pesée, flacon de glucose, table des masses molaires atomiques et fiole jaugée.
Protocole:
a) Expliquer comment le matériel proposé permet de répondre a l'objectif.
En premier lieu, nous avons calculé la masse de glucose solide nécessaire à partir de la quantité de matière fournie, et de la masse molaire du glucose.
On a trouvé m = 3,0 g.
Ensuite, devant avoir un volume de solution V = 100 mL, il est préférable d'utiliser une fiole jaugée de 100 mL
Tu n'as pas une idée pour le protocole désormais avec mes indications
?
b) Que désigne la masse molaire moléculaire ?
Tu as su la déterminer, tu sauras la définir non ?
c) Quels calculs préliminaires convient-ils de faire? Faites ces calculs.
=> tu as fait le calcul déjà, c'est celui de la masse de glucose à dissoudre
d) Rédiger le protocole de préparation de la solution.
Je pense que le protocole a appliquer serait quelque chose comme :
Calculer combien de gramme de glucose solide sera utilisé dans la boisson énergétique
Mesurer le résultat trouvé de glucose solide a l'aide de la spatule, la capsule de pesée et la balance de précision ( en gramme)
Mettre le glucose solide dans la fiole jaugé ainsi que la solution.
Diluer
Je t'en prie,
Je t'ai guidé, mais tu vois que tu peux très bien le faire toute seule si tu connais ton cours
M en g/mol
m en g
n en mol
g/mol = m/n = M
<=> n = m/M
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