pour la question no1 je trove c10 h12 02 mais aprés je ne saispluus comment on clacule la masse molaire

aprés plusieurs essaie je trouve 164 mol je voudrait savoir si c'est bon et si non pour la question no2 je ne sais absolument pas ce quil fo faire

aider moi il me reste un autre xercice a faire svp merci d'avance

Bonsoir,

La masse molaire d'une molécule ou un atome, c'est la masse d'une mole de cet élément. Pour déterminer la masse molaire de ta molécule tu dois connaître la masse molaire atomique de chacun de ses constituants.

Par exemple, la masse molaire du CO2 est M(CO2) = M(C) + 2*M(O) = 44 g/mol
avec M(C) = 12 g/mol et M(O) = 16/mol

merci mais moi je trouve 164 ce n'ai pas bon ??? mais je peine beacoup pour la question no2 je cherche depuis plus d'une demi heure je ne trouve pas peut tu me donner un truc pour que jen finisse avec cette question

je ne veut pas faire de multipost mais la je ne touve pas de reponce plzzz help me

Si c'est bon, mais comme tu avais marqué 164 mol au lieu de 164 g/mol je ne m'en suis pas intéressé désolé !

La masse volumique de l'eau concerne les questions précédentes. A la 2) on te demande la masse de 0.125 mol d'Eugénol or tu viens de trouver qu'une mol d'Eugénol a une masse de 164 g, je suis sûr que tu peux faire cette relation de proportionalité !!

ahhh merci je vois la proportionalité mais le calcule a faire c'est bien 164/125*100 si c'est celapourrait tu me le dire

T'avais une chance sur 2... ton résultat n'est pas homogène en plus tu obtiendrais des g/mol²

Réponse:
1 mole <=> 164 g
0.125 mole <=> x ?

x = 0.125*164

donc x= 20.5 mol

donc je marque sur ma feuille la masse d'eugenol que represente cette qqte de matier est 20.5 mol

est ce exacte

si par la meme ocasion on pouvait finir cette exo en une seul foi je suis partant car la je suis la depui un peu longtemps ^^ plz help me

Marque pas 20.5 mol sur ta feuille mais 20.5 g, on vient de calculer une masse je te le rappelle.

C'est quoi la définition de la densité d'un liquide ? C'est le rapport entre sa masse volumique sur celle de l'eau.

On a une densité de 1.066 donc la masse volumique d'Eugenol qu'on a est 1.066 g.cm-3.

Nous on souhaite prélever l'équivalent de 20.5 g d'Eugenol (équivalent à 0.125 mol) à partir de la solution contenue dans le bécher.

Quel volume faut-il prendre, qui contient 20.5 g d'Eugenol ?
La masse volumique te donne la masse d'Eugenol contenue dans 1 cm3 de la solution du bécher.

1.066 g <=> 1 cm3
20.5g <=> v ?

v = 20.5/1.066 = 19.2 cm3

svp je coit que c'est bon la question no2 je trouve 20.5 mais je ne sais pas lunité alors si pouver maider svp et apres pourrie vous me dire comment faire pour la question 3 et 4 plz help me

merci je navais pa vu tn post sorry

merci de la reponce merci bcp

mzs pour la question no4 je pe faire un dessin ci oui que faut il que je dessine car la je ne vois pas quoi dessiner apart une balance une pipette un becher et la burrette

Tu peux faire un dessin si tu veux mais là on te demande simplement de décrire le mode opératoire à l'aide d'une burette.

Par exemple:
Soit tu prélèves à la pipette, soit tu remplie ta burette directement en versant le contenu du bécher.
Tu places un bécher vide en dessous de la burette et tu t'arranges pour le remplir uniquement avec le volume que tu as calculé.

ok je peu ecrire sa car jai envie den finir

je preleve a la pipete le contenut du becher ensuite je place le bechere vide en dessous de la burette et je met le volume que j'ai calculé

puis je mettre exactement cela sur ma feuille ????

non, car il faut à chaque étape que tu précises la quantité que tu prélèves/utilises ("on prélève tant de ml de xxx"), et la précision de la verrerie ("à l'aide d'une burette graduée de 20ml")...

ici, tu n'as qu'à remplir ta burette d'eugénol, ensuite tu "laisses couler" (=expression à éviter...) le volume dont tu as besoin dans un bécher vide au-dessous, et c'est fini !